Question

12．將等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如圖所示，對于該圖象的理解，下列說法正確的是①③（填序號）．
①A表示鋅和稀硫酸的反應曲線
②反應結束后兩種金屬一定都有剩余
③反應結束后稀硫酸都沒有剩余
④反應結束后消耗兩種金屬的質量相等
⑤反應結束后所得溶液質量相等．

Answer 1

分析 ①根據(jù)鋅的活動性比鐵的活動性強，等質量的金屬，鋅反應的時間短進行分析；
②由方程式分析可知：生成相等質量的氫氣消耗的金屬的質量不相等，據(jù)此分析；
③由圖示可知：生成的氫氣的質量相等，所以硫酸均反應完；
④由圖示可知：生成的氫氣的質量相等，所以硫酸均反應完，消耗的兩種金屬的質量一定不等；
⑤由圖示可知：生成的氫氣質量相等進行分析．

解答 解：①鋅的活動性比鐵的活動性強，等質量的金屬，鋅反應的時間短，故①正確；
②根據(jù)化學方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，可知每56g鐵生成2g氫氣，根據(jù)化學方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，可知每65g鋅反應生成2g氫氣；由方程式分析可知，二者反應結束后，生成相等質量的氫氣消耗的金屬的質量不相等，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應完，鐵有剩余，故②錯誤；
③置換反應是金屬置換酸中的氫元素，所以若生成的氫氣的質量相等，硫酸均反應完，故③正確；
④由方程式分析可知，二者反應結束后，生成相等質量的氫氣消耗的金屬的質量不相等，故④錯誤；
⑤由方程式分析可知，二者反應結束后，生成相等質量的氫氣消耗的金屬的金屬不相等，所得溶液的質量一定不相等，故⑤錯誤．
故填：①③．

點評 本題結合圖象對金屬與酸的反應進行了細致的考查，能很好的考查學生對知識的掌握和應用能力，要結合相關知識認真分析．