Question

7．某化學興趣小組在實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，并用其測定某氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
實驗一：37%的濃鹽酸（密度為1.19g/mL）、氫氧化鈉溶液、蒸餾水、量筒、細口瓶等．
實驗步驟：
（1）計算：配制74g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，需要37%的濃鹽酸的體積為16.8mL
（精確到0.1mL，下同）；需要蒸餾水的體積為54mL（水的密度為1.0g/mL）．
（2）量�。河昧客卜謩e量取相應(yīng)的濃鹽酸和蒸餾水．
（3）混勻．
（4）裝瓶并貼上標簽．
實驗二：用上述配制的稀鹽酸加入到20g某氫氧化鈉溶液中，溶液pH的變化情況如圖所示．試計算該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．20%（在答題卡上寫出計算過程）

Answer 1

分析 實驗一：用水稀釋濃溶液成稀溶液的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量=溶液的密度×溶液的體積，據(jù)此列等式計算，并據(jù)配制溶液的步驟分析解答．
實驗二：根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，利用恰好完全反應(yīng)時所消耗氫氧化鈉的質(zhì)量，計算反應(yīng)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：實驗一：根據(jù)配制前后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要37%濃鹽酸溶液的質(zhì)量為x，則有：74g×10%=37%×x，解得x=20g，則需要37%濃鹽酸溶液的體積為$\frac{20g}{1.19g/mL}$≈16.8mL，需要水的質(zhì)量為74g-20g=54g，即需要54mL水，在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、量取濃硫酸和水，然后混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽．
解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40      36.5
x     36.5g×10%
$\frac{40}{x}=\frac{36.5}{36.5g×10%}$
x=4g
氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{4g}{20g}$×100%=20%
答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．
故答案為：實驗一：16.8；54；混勻
實驗二：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評 做這類題目要會看折點，折點是指圖象在變化過程中方向發(fā)生了大的轉(zhuǎn)變的那個點．它的出現(xiàn)往往是兩個變量中某一變量單方面停止造成的．如果圖象涉及化學反應(yīng)，折點通常是該反應(yīng)的結(jié)束點．