Question

2．九年一班的同學們正在分組進行“氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應”的探究實驗，小組交流時大家發(fā)現(xiàn)有一些同學是按照如圖進行的實驗．
【提出問題】這些同學試管中的“氫氧化鈉與稀硫酸是否恰好完全反應”？
【猜想與假設】
A．恰好完全反應 B．硫酸過量 C．氫氧化鈉過量
【實驗探究】
甲、乙、丙、丁四名同學分別取四個不同樣品于試管中，繼續(xù)探究．

	所用試劑	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
甲同學	硫酸銅瘠液	產(chǎn)生藍色沉淀	氫氧化鈉過量
乙同學	氯化鋇溶液	產(chǎn)生白色沉淀	硫酸過量
丙同學	鋅粒	產(chǎn)生氣泡	硫酸過量
丁同學	無色酚酞溶液	溶液不變色	恰好完全反應

（1）甲同學實驗中產(chǎn)生藍色沉淀的化學方程式為2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（2）請你評價乙同學的實驗結(jié)論不合理，硫酸鈉能與氯化鋇反應產(chǎn)生白色沉淀；
（3）丙同學實驗時觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡（寫完整）．
（4）大家一致認為丁同學的實驗結(jié)論錯誤，他能得出的結(jié)論是：反應后的溶液可能呈酸性或是中性；
【反思與收獲】
（5）若要證明一個化學反應是恰好完全反應的，應設計實驗證明反應物是否剩余；
【拓展延伸】
（6）溶液之間的反應可以根據(jù)需要選擇“燒杯、試管、點滴板”等作為反應容器，三者比較，點滴板的優(yōu)點是節(jié)約藥品（寫一點）．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的酸堿的性質(zhì)以及反應的程度進行分析解答即可．

解答 解：若是硫酸過量，則鋅與硫酸反應產(chǎn)生氫氣，會觀察到有氣泡產(chǎn)生，故填：產(chǎn)生氣泡；
（1）甲同學實驗中產(chǎn)生藍色沉淀，是因為氫氧化鈉與硫酸銅反應生成了氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故填：2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（2）由于硫酸與氫氧化鈉反應生成的硫酸鈉也能與氯化鋇反應生成白色沉淀，故加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀不一定說明硫酸過量，故填：不合理，硫酸鈉能與氯化鋇反應產(chǎn)生白色沉淀；
（3）硫酸過量，則硫酸與鋅反應生成氫氣，故丙同學實驗時觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，故填：產(chǎn)生氣泡；
（4）若是硫酸過量，則酚酞試液也是無色的，故大家一致認為丁同學的實驗結(jié)論錯誤，他能得出的結(jié)論是：反應后的溶液可能呈酸性或是中性，故填：可能呈酸性或是中性；
【反思與收獲】
（5）若要證明一個化學反應是恰好完全反應的，應設計實驗證明反應物是否剩余，故填：反應物是否剩余；
【拓展延伸】
（6）使用點滴板的優(yōu)點是節(jié)約藥品，故填：節(jié)約藥品．

點評 本題考查的是物質(zhì)間反應進行的程度的知識以及物質(zhì)成分的實驗探究，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行．