Question

1．水是人類生活中不可缺少的物質(zhì)．

（1）下列日常生活和生產(chǎn)中常見的水，屬于純凈物的是B．
A．礦泉水  B．蒸餾水  C．河水  D．雨水
（2）如圖1所示的簡易凈化水的裝置，運(yùn)用了如下凈水方法中的BD  （填序號）．
A、消毒  B、過濾  C、蒸餾  D、吸附
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了電解水簡易裝置，其中A、B電極由金屬曲別針制成．通電一段時(shí)間后的現(xiàn)象如圖2所示，則與電源負(fù)極相連的是B電極[填A(yù)或B]，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（4）自來水中含有少量Ca（HCO₃）₂等可溶性化合物，燒水時(shí)Ca（HCO₃）₂發(fā)生分解反應(yīng)，生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳．請寫出Ca（HCO₃）₂受熱分解的化學(xué)方程式Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；若潔廁靈的主要成分是鹽酸，則用潔廁靈除水垢的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（5）根據(jù)上述電解水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，若已知水的相對分子質(zhì)量為18，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣密度：0.089g/L，氧氣密度：1.429g/L．則計(jì)算一個(gè)水分子中氧原子個(gè)數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為18×$\frac{1.429g/L×1L}{0.089g/L×2L+1.429g/L×1L}$÷16．

Answer 1

分析 物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成．水的凈化方法有：消毒、過濾、蒸餾、吸附等；電解水的實(shí)驗(yàn)中，是水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，其中是正氧負(fù)氫．Ca（HCO₃）₂受熱分解生成碳酸鈣和水和二氧化碳；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可．有關(guān)原子個(gè)數(shù)的計(jì)算要正確．

解答 解：（1）混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，純凈物是由一種物質(zhì)組成，蒸餾水屬于純凈物，故答案為：B．
（2）如右圖所示的簡易凈化水的裝置，小卵石和石英砂起過濾作用，活性炭起吸附作用，故答案為：BD
（3）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，配平即可，其中是正氧負(fù)氫，因此與電源負(fù)極相連的是體積比較大的氫氣，即B．故答案為：B，2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（4）Ca（HCO₃）₂受熱分解生成碳酸鈣和水和二氧化碳；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可．故答案為：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（5）先根據(jù)密度公式的變形公式：m=ρv，求氧元素在一個(gè)水分子中占的質(zhì)量是：
18×$\frac{1.429g/L×1L}{0.089g/L×2L+1.429g/L×1L}$；再根據(jù)求原子個(gè)數(shù)的公式：原子個(gè)數(shù)=$\frac{質(zhì)量}{相對原子質(zhì)量}$，可以計(jì)算氧原子的個(gè)數(shù)．
為：18×$\frac{1.429g/L×1L}{0.089g/L×2L+1.429g/L×1L}$÷16
答案：
（1）B；
（2）BD；
（3）B，2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（4）Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（5）18×$\frac{1.429g/L×1L}{0.089g/L×2L+1.429g/L×1L}$÷16

點(diǎn)評 本考點(diǎn)考查了有關(guān)水的凈化、電解水的實(shí)驗(yàn)和有關(guān)的計(jì)算，還考查了化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強(qiáng)，一定要加強(qiáng)記憶，綜合掌握．書寫方程式時(shí)，要注意配平，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確．此類考點(diǎn)主要出現(xiàn)在填空題和實(shí)驗(yàn)題中．