Question

18．化學興趣小組同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上按如下順序擺放著7瓶不同的無色溶液（如圖所示），其中4、5號試劑瓶標簽破損．

【提出問題】這兩瓶試劑的成分分別是什么？
【查閱資料】①堿性的亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶液、Na₂CO₃溶液與中性的CaCl₂溶液均可發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生白色沉淀．
②Na₂SO₃+2HCl═2NaCl+SO₂↑+H₂O．
③CO₂與SO₂均可以使澄清石灰水變渾濁．
【作出猜想】根據(jù)受損標簽的信息，推測4、5號溶液可能分別是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₃溶液或NaCl溶液中的一種．
【實施方案】各取少量4、5號溶液于試管中，分別進行下列兩組實驗．（如圖）

實驗一：各取少量4、5號溶液于試管中，滴加適量1號溶液，溶液均由無色變成紅色．說明4、5號溶液均不可能是上述猜想中的NaCl（或氯化鈉） 溶液．
實驗二：
各取少量4、5號溶液于試管中，滴加適量3號溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，說明4、5號溶液可能分別是Na₂SO₃溶液和Na₂CO₃溶液中的一種．寫出其中一個反應的化學方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；（或Na₂SO₃+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+2NaOH）．
【繼續(xù)實驗】為了進一步確定4、5號溶液的成分，同學們分別取少量4、5號溶液于試管中繼續(xù)實驗．向4、5號溶液的試管中滴加適量2號溶液．實驗現(xiàn)象均有氣泡產(chǎn)生，5號溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 實驗結(jié)論：4號溶液是Na₂CO₃溶液，5號溶液是Na₂SO₃溶液
【實驗反思】同學們經(jīng)過分析認為4號溶液還可能是變質(zhì)的NaOH溶液．于是設(shè)計了以下實驗方案進行驗證．請完成下列實驗報告．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量4號溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液． ②向上層清液中滴加無色酚酞溶液．	①有白色沉淀生成 ②溶液由無色變成紅色	4號溶液是部分變質(zhì)的NaOH溶液．

Answer 1

分析 【實施方案】實驗1：酚酞遇堿性溶液變紅，而與酸性和中性溶液不變色，可以據(jù)此解答；
實驗2：根據(jù)查閱資料部分可以知道碳酸鈉和亞硫酸鈉都能夠和氫氧化鈣反應，根據(jù)復分解發(fā)生的條件可以知道，這兩個反應都能生產(chǎn)沉淀，可以據(jù)此解答；
實驗3：碳酸鈉可以和鹽酸反應生成無色無味的二氧化碳氣體，而亞硫酸鈉可以和鹽酸反應生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體，可以據(jù)此解答該題；
【實驗反思】若氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，則可以在排除碳酸鈉干擾的條件下用無色酚酞試液來進行檢驗．

解答 解：【實施方案】實驗1：酚酞遇堿性溶液變紅，而與酸性和中性溶液不變色，其中氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、亞硫酸鈉溶液都能夠使酚酞變紅，只有氯化鈉溶液呈中性，不會使酚酞變色，故該物質(zhì)不可能是氯化鈉溶液；
實驗2：根據(jù)查閱資料部分可以知道碳酸鈉和亞硫酸鈉都能夠和氫氧化鈣反應，根據(jù)復分解發(fā)生的條件可以知道，這兩個反應都能生產(chǎn)沉淀，它們反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH（或Na₂SO₃+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+2NaOH）；
實驗3：碳酸鈉可以和鹽酸反應生成無色無味的二氧化碳氣體，而亞硫酸鈉可以和鹽酸反應生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體，所以若反應現(xiàn)象為產(chǎn)生無色無味的氣體則該物質(zhì)是碳酸鈉，若產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則是亞硫酸鈉；
【實驗反思】取4號溶液于試管中，加入足量的氯化鈣溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，則證明有碳酸鈉存在；然后取上層清液，加入無色酚酞試液，如果溶液變?yōu)榧t色，則可以判斷該物質(zhì)為部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液．
故答案為：【實驗方案】實驗1：1；NaCl（或氯化鈉）；
實驗2：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；（或Na₂SO₃+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+2NaOH）；
實驗3：無色無味氣體產(chǎn)生；刺激性氣味的氣體產(chǎn)生；
[實驗反思]

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量4號溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液	①有白色沉淀生成	4號溶液是部分變質(zhì)的NaOH溶液．
②向上層清液中滴加無色酚酞試液	②溶液由無色變成紅色

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記物質(zhì)的鑒別、推斷及其方法，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或?qū)嶒灐�圖表信息）等，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．