Question

6．“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，具有漂白、殺菌、消毒功效．某化學興趣小組對一瓶敞口久置的“84”消毒液成分產生興趣，在老師的指導下，展開探究．
【提出問題】該敞口久置的消毒液中溶質有哪些？
【查閱資料】“84”消毒液主要成分是次氯酸鈉（NaClO）和氯化鈉，NaClO為有效成分，有腐蝕性并易與空氣中CO₂反應（2NaClO+CO₂+H₂O═2HClO+Na₂CO₃）．NaClO溶液、HClO都具有漂泊、殺菌、消毒功效．HClO不穩(wěn)定，受熱或光照會發(fā)生分解．
【分析討論】小組同學經過討論，認為該消毒液中的溶質一定有NaCl．可能還有NaClO、Na₂CO₃、HClO中的一種或多種．
【實驗過程】Ⅰ：向裝入有色布條的試管中加入適量該消毒液試樣，布條長時間不褪色．
Ⅱ：另取適量該消毒液試樣于試管中，加入足量氯化鈣溶液，靜置，觀察到的現象為產生白色沉淀．
【得出結論】實驗過程Ⅰ中有色布條不褪色，說明該消毒液試樣中的溶質不含NaClO、HClO．
          實驗過程Ⅱ中反應的化學方程式為Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．
           綜上所述，該消毒液試樣中的溶質為NaCl、Na₂CO₃．
【交流反思】生活中，“84”消毒液貯藏時應注意密封、避光；一般不要“84”消毒液對蔬菜、水果進行消毒，其原因可能是具有漂白性．
【拓展延伸】（1）次氯酸鈉與稀硫酸可發(fā)生復分解反應，化學方程式為2NaClO+H₂SO₄=Na₂SO₄+2HClO
          （2）次氯酸鈉與鹽酸反應可生成有毒的氯氣，日常生活中“84”消毒液不能與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用．

Answer 1

分析 【分析討論】根據“84”消毒液的主要成分來分析；
【過程分析】根據碳酸鈉能與氯化鈣反應來分析；
【得出結論】根據有色布次氯酸鈉與稀硫酸可發(fā)生復分解反應條不褪色來分析；根據化學方程式的寫法來分析；
【交流反思】根據84消毒液能與二氧化碳反應，次氯酸見光易分解來分析；
【拓展延伸】根據反應原理及化學方程式的寫法來分析．

解答 解：【分析討論】因為“84”消毒液主要成分是次氯酸鈉（NaClO）和氯化鈉，氯化鈉的化學性質穩(wěn)定，所以該消毒液中的溶質一定有氯化鈉；故填：NaCl；
【過程分析】因為其中含有碳酸鈉，加入氯化鈣溶液后，二者反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故觀察到有白色沉淀生成；故填：產生白色沉淀；
【得出結論】實驗過程Ⅰ中有色布條不褪色，說明該消毒液試樣中不含具有氧化性的物質--NaClO、HClO；故答案為：NaClO、HClO；
碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣白色沉淀，故填：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
由以上實驗現象分析可知，該消毒液試樣中的溶質為NaCl、Na₂CO₃；故填：NaCl、Na₂CO₃；
【交流反思】因為NaClO有腐蝕性并易與空氣中CO₂反應，HClO不穩(wěn)定，受熱或光照會發(fā)生分解，所以84消毒液應密封、避光保存；故填：密封、避光；
“84”消毒液具有漂白性，所以一般不用其對蔬菜、水果進行消毒；故填：具有漂白性；
【拓展延伸】次氯酸鈉與稀硫酸發(fā)生復分解反應生成硫酸鈉和次氯酸；故填：2NaClO+H₂SO₄=Na₂SO₄+2HClO．

點評 在解此類題時，首先分析應用的原理，然后找出反應物、生成物，最后結合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．