16．某化學實驗小組利用CuSO4、FeSO4的混合溶液進行如下探究實驗．
（1）向固體A中滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則A中一定含有的固體有哪些？若無氣泡產(chǎn)生，則溶液B中一定含有哪些金屬離子？
（2）請寫出有關(guān)反應的一個化學方程式．

分析 根據(jù)鋁的金屬活動性比鐵、銅強，鋁會先置換出溶液中的銅，然后再置換出鐵，鐵的活動性排在氫之前，銅不會與酸反應生成氫氣，向固體A中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中一定含有鐵、銅，可能含有鋅；無氣泡產(chǎn)生，說明固體中一定不含鐵和鋅，所以溶液中一定含有硫酸鋁和硫酸亞鐵進行分析；

解答 解：（1）鋁的金屬活動性比鐵、銅強，鋁會先置換出溶液中的銅，然后再置換出鐵，鐵的活動性排在氫之前，銅不會與酸反應生成氫氣，向固體A中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中一定含有鐵、銅，可能含有鋅；無氣泡產(chǎn)生，說明固體中一定不含鐵和鋅，所以溶液中一定含有硫酸鋁和硫酸亞鐵，含有的離子鋁離子和亞鐵離子；
（2）由上述分析可知，發(fā)生的反應有：3CuSO4+2Al═3Cu+Al2（SO4）3，3FeSO4+2Al═3Fe+Al2（SO4）3，F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑．
故答案為：（1）銅和鐵，鋁離子和亞鐵離子；（2）3CuSO4+2Al═3Cu+Al2（SO4）3（或3FeSO4+2Al═3Fe+Al2（SO4）3或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑）等．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

6．用稀硫酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應的實驗時，反應過程中溶液的pH變化如圖所示
（1）寫出該反應的化學方程式．
（2）該實驗是將氫氧化鈉溶液（選填“稀硫酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中．
（3）當所加溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為b g時，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學式）Na2SO4、NaOH．
（4）完全中和一定量的某硫酸溶液，需要100g 8%的NaOH溶液，若改用100g 8%的KOH溶液，則反應后溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獲獎得者丁肇中的著名實驗．BGOS是鍺酸鉍（化學式為Bi4GO3O12）的簡稱．已知在BGO中鍺（Ge）的化合價與GeO2中鍺的化合價相等，則在BGO中鉍（Bi）的化合價為（　　）
A．+5B．+4C．+3D．+2

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（　�。�
A．氨B．金剛石C．二氧化碳D．氯化鈉

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途．下列說法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉能和酸反應，生活中可用氫氧化鈉治療胃酸過多
B．氣體分子間間隔大，6000L氧氣加壓可裝入40L的鋼瓶中
C．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑
D．洗潔精有乳化功能，能洗去碗筷上的油污

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．溶液在我們的生活中有著廣泛的用途．下列物質(zhì)中不屬于溶液的是（　　）
A．碘酒B．碳酸飲料C．泥漿D．食醋

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．蛋白質(zhì)時人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它是由多種氨基酸構(gòu)成的化合物，丙氨酸（C3H7O2N）是其中一種，下列有關(guān)丙氨酸的敘述不正確的是（　�。�
A．丙氨酸由碳、氫、氧、氮四種元素組成
B．一個丙氨酸分子中含有13個原子
C．丙氨酸的相對分子質(zhì)量為89
D．丙氨酸中氧元素與氮元素的質(zhì)量比為2：1

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

5．某實驗小組的同學在做酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液中加入一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指示劑．因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯中溶液的溶質(zhì)成分進行探究．
【提出問題】該燒杯中溶液的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：CaCl2和HCl；猜想三：含有CaCl2和Ca（OH）2；猜想四：含有
CaCl2、HCl和Ca（OH）2．
同學們討論后一致認為猜想四不合理，理由是稀鹽酸與氫氧化鈣在溶液中不能共存．
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性
【進行實驗】同學們設(shè)計可如下不同的實驗方案，證明猜想二是成立的．請你幫他們填寫有關(guān)實驗步驟或?qū)嶒灛F(xiàn)象．
方案實驗步驟實驗現(xiàn)象
方案一取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液變紅色
方案二取少量氧化銅粉末于試管中，加入一定量的燒杯中的溶液黑色粉末逐漸溶解，溶液變藍色
方案三取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，加入碳酸鈉溶液等產(chǎn)生氣泡
【反思交流】
要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含CaCl2，需要除去雜質(zhì)，其中的一種方法是向燒杯中加入過量的碳酸鈣，然后過濾，該除雜原理用化學方程式表示為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，具有漂白、殺菌、消毒功效．某化學興趣小組對一瓶敞口久置的“84”消毒液成分產(chǎn)生興趣，在老師的指導下，展開探究．
【提出問題】該敞口久置的消毒液中溶質(zhì)有哪些？
【查閱資料】“84”消毒液主要成分是次氯酸鈉（NaClO）和氯化鈉，NaClO為有效成分，有腐蝕性并易與空氣中CO2反應（2NaClO+CO2+H2O═2HClO+Na2CO3）．NaClO溶液、HClO都具有漂泊、殺菌、消毒功效．HClO不穩(wěn)定，受熱或光照會發(fā)生分解．
【分析討論】小組同學經(jīng)過討論，認為該消毒液中的溶質(zhì)一定有NaCl．可能還有NaClO、Na2CO3、HClO中的一種或多種．
【實驗過程】Ⅰ：向裝入有色布條的試管中加入適量該消毒液試樣，布條長時間不褪色．
Ⅱ：另取適量該消毒液試樣于試管中，加入足量氯化鈣溶液，靜置，觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀．
【得出結(jié)論】實驗過程Ⅰ中有色布條不褪色，說明該消毒液試樣中的溶質(zhì)不含NaClO、HClO．
          實驗過程Ⅱ中反應的化學方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
           綜上所述，該消毒液試樣中的溶質(zhì)為NaCl、Na2CO3．
【交流反思】生活中，“84”消毒液貯藏時應注意密封、避光；一般不要“84”消毒液對蔬菜、水果進行消毒，其原因可能是具有漂白性．
【拓展延伸】（1）次氯酸鈉與稀硫酸可發(fā)生復分解反應，化學方程式為2NaClO+H2SO4=Na2SO4+2HClO
          （2）次氯酸鈉與鹽酸反應可生成有毒的氯氣，日常生活中“84”消毒液不能與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混合使用．

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