Question

12．某學(xué)校興趣小組在參與“五水共治”行動中，考察了某工廠的廢水處理工程，并取該廠未經(jīng)處理的廢水樣品進(jìn)行測定分析：
（1）用紫色石蕊試液檢驗廢水的酸堿性，石蕊試液呈紅色，說明該廢水顯酸性．
（2）另取廢水樣品少量，滴加適量Ba（NO₃）₂，有白色沉淀產(chǎn)生，說明該廢水中一定含有的酸根離子是硫酸根離子．
（3）同學(xué)們進(jìn)一步了解到該廢水中中含有一種酸，為測定其所含酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該廢水200克于燒杯中，逐漸加入硝酸鋇溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入硝酸鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請計算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（假設(shè)該廢水中的其他物質(zhì)均溶于水且不與硝酸鋇溶液反應(yīng)）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅解答；
（2）根據(jù)鋇離子與硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋇白色沉淀解答；
（3）根據(jù)硫酸與硝酸鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式由沉淀的質(zhì)量可以計算出廢水中硫酸的質(zhì)量和氯化鋇的質(zhì)量；

解答 解：（1）用紫色石蕊試液檢驗廢水的酸堿性，石蕊試液呈紅色，說明該廢水顯酸性．
（2）另取廢水樣品少量，滴加適量Ba（NO₃）₂，有白色沉淀產(chǎn)生，說明該廢水中一定含有的酸根離子是硫酸根離子；
（3）根據(jù)圖示可知：當(dāng)消耗稀硫酸為100g時，恰好完全反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量為23.3g
設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量為x
H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃
98                             233
x                               23.3g

$\frac{98}{233}$=$\frac{x}{23.3g}$
x=9.8g
廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{9.8g}{200g}×$100%=4.9%
答案：（1）紅；（2）硫酸根離子；（3）廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%．

點評 在解方程式的書寫題時，要首先知道反應(yīng)原理，再分析出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，然后再寫方程式．