Question

14．食鹽是日常生活中不可缺少的調(diào)味料，對(duì)維持人體生命活動(dòng)有重要作用．
（1）在實(shí)驗(yàn)室若將5.0g粗鹽經(jīng)溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)等步驟，初步提純后，得到4.0g精鹽，其產(chǎn)率為80%．
（2）隨著人的健康意識(shí)不斷增強(qiáng)，超市里出現(xiàn)了各種營(yíng)養(yǎng)鹽，如鈣強(qiáng)化鹽、硒強(qiáng)化鹽、鋅強(qiáng)化鹽等，這些營(yíng)養(yǎng)鹽中涉及的微量元素有硒、鋅．
（3）對(duì)于某些缺碘地區(qū)，我國(guó)采用食鹽中加入碘酸鉀的方法防止缺碘引起的疾�。�碘酸鉀（KIO₃）中鉀、碘、氧三種元素質(zhì)量比為39：127：48．
（4）在酸性條件下KI溶液可以和KIO₃反應(yīng)．反應(yīng)方程式為：KIO₃+5KI+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O．稱(chēng)取1Kg某品牌加碘鹽樣品進(jìn)行測(cè)定，經(jīng)測(cè)定含碘元素質(zhì)量為25.4mg．1000mgKI溶液和1Kg這種加碘鹽中的KIO₃恰好完全反應(yīng)，試通過(guò)計(jì)算求KI溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)粗鹽的提純的步驟分析；
（2）根據(jù)元素的概念與元素的存在形態(tài)進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)化學(xué)式的意義來(lái)求質(zhì)量比；
（4）根據(jù)“KIO₃+5KI+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O”，“碘元素質(zhì)量為25.4mg”，進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）若將5.0g該巖鹽溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)等步驟，初步提純后，得到4.0g精鹽，其產(chǎn)率為：$\frac{4.0g}{5.0g}$×100%=80%；
（2）隨著人的健康意識(shí)不斷增強(qiáng)，超市里出現(xiàn)了各種營(yíng)養(yǎng)鹽，如鈣強(qiáng)化鹽、硒強(qiáng)化鹽、鋅強(qiáng)化鹽等，這些營(yíng)養(yǎng)鹽中涉及的微量元素有硒、鋅元素．
（3）根據(jù)碘酸鉀的化學(xué)式可知KIO₃中鉀元素、碘元素、氧元素的質(zhì)量比=39：127：（16×3）=39：127：48；
（4）因?yàn)榈庠�素質(zhì)量為25.4mg，故KIO₃的質(zhì)量為25.4mg÷（$\frac{127}{214}$×100%）=42.8mg．
設(shè)KI溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
KIO₃+5KI+6HCl═6KCl+3I₂+3H₂O
214  830
42.8mg x
則$\frac{214}{830}=\frac{42.8mg}{x}$，解得x=166mg
故KI溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{166mg}{1000mg}×100%$=16.6%．
故答案為：（1）蒸發(fā)；80%； （2）硒、鋅；（3）39：127：48；（4）16.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題的難度不大，了解了粗鹽提純的步驟和根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算即可解答．