6．以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)，以化合價為縱坐標(biāo)，所繪制的圖象叫價類圖．如圖為硫元素的價類圖，根據(jù)圖象回答：
（1）甲處表示的物質(zhì)類別為酸
（2）C點表示的物質(zhì)的化學(xué)式為SO2
（3）化合物FeSO4應(yīng)處于價類圖中的G點（填字母）．
（4）F點所表示的物質(zhì)與氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．

分析 （1）由硫的價類圖可知，甲處物質(zhì)中硫元素的化合價為+4價、+6價，進(jìn)行分析解答即可．
（2）C點表示的物質(zhì)屬于氧化物，且硫元素的化合價為+4價，進(jìn)行分析解答．
（3）FeSO4是由亞鐵離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；鐵元素顯+2價，氧元素顯-2價，硫元素顯+4價；進(jìn)行分析解答．
（4）F點所表示的物質(zhì)是+6價鐵的酸，應(yīng)為硫酸，硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答 解：（1）由硫的價類圖可知，甲處物質(zhì)中硫元素的化合價為+4價、+6價，亞硫酸、硫酸中硫元素分別顯+4價、+6價，甲處表示的物質(zhì)類別為酸．
（2）C點表示的物質(zhì)屬于氧化物，且硫元素的化合價為+4價，氧元素顯-2價，其化學(xué)式為：SO2．
（3）FeSO4是由亞鐵離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；鐵元素顯+2價，氧元素顯-2價，硫元素顯+4價，應(yīng)處于價類圖中的G點．
（4）F點所表示的物質(zhì)是+6價鐵的酸，應(yīng)為硫酸，硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．
故答案為：（1）酸；（2）SO2；（3）G；（4）BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．

點評 本題難度不大，理解價類圖的含義、酸堿鹽與單質(zhì)、氧化物的特征等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

16．實驗室利用如圖裝置進(jìn)行有關(guān)化學(xué)實驗，回答下列問題：

（1）寫出圖中儀器甲的名稱：甲酒精燈．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖中的A（填標(biāo)號），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；，收集氧氣可選擇C或D裝置（填標(biāo)號）．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，檢驗二氧化碳的物質(zhì)是澄清的石灰水．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．在一定條件下，氨氣與氧化銅反應(yīng)生成紅色固體、水及一種氣體單質(zhì)．某興趣小組用如圖1裝置探究該反應(yīng)．已知氧化亞銅（Cu2O）為紅色固體，能與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．

（1）A處可用加熱濃氫氧化鈉溶液和硫酸銨的混合物制取氨氣，反應(yīng)方程式為（NH4）2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O，A處發(fā)生裝置是丙（選填圖2裝置編號），圖2發(fā)生裝置乙中儀器X的名稱是燒瓶．
（2）裝置D和裝置B組合證明有水生成，裝置E中應(yīng)盛有的試劑是濃硫酸．
（3）裝置F為排水法收集氣體，這是利用了氣體的難溶于水，實驗時應(yīng)等導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)均勻地氣泡時開始收集氣體，進(jìn)一步實驗檢驗出該氣體．
（4）充分反應(yīng)后，取裝置C中紅色固體少許，加入適量稀硫酸，觀察到液體沒有變成藍(lán)色現(xiàn)象，說明固體物質(zhì)為單質(zhì)銅，裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

14．某白色固體A可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鋇中的一種或幾種，進(jìn)行如下實驗：（信息提示：硫酸鈉、硝酸鋇溶液呈中性）
①操作I是過濾．
②在沉淀B中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解．根據(jù)上述實驗分析，A中一定含有的物質(zhì)是Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2．寫出沉淀部分溶解的化學(xué)方程式BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．
③取少量濾液C于試管中，滴入酚酞，溶液變紅，則C中一定含有的溶質(zhì)是NaNO3、Na2CO3．
④為進(jìn)一步確定固體A中可能存在的物質(zhì)，對濾液C進(jìn)行實驗，完成下表．
實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
取濾液C少量，滴入足量Ba（NO3）2溶液；過濾后往濾液中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀

確定A固體中還含有氯化鈉

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．甲、乙分別是碳酸鈉和氯化鈉中的一種物質(zhì)．如圖1是兩物質(zhì)的溶解度曲線．如圖2是20℃時，將等質(zhì)量甲、乙兩種固態(tài)分別放入盛有等質(zhì)量水的兩支試管中，甲沒有完全溶解，乙全部溶解．

下列說法正確的是（　　）
A．t℃＞20℃
B．a物質(zhì)可能是NH4NO3
C．甲物質(zhì)為NaCl
D．10℃時，等質(zhì)量的碳酸鈉和氯化鈉的飽和溶液中水的質(zhì)量比較多的是NaCl

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

11．某同學(xué)在實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)結(jié)束后，他想用反應(yīng)的剩余物配制成一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的錳酸鉀溶液（二氧化錳不溶于水），方法是先提純后配制．
（1）以下實驗步驟：①溶解、②計算、③過濾、④稱量、⑤蒸發(fā)、⑥配制、⑦烘干，正確的操作順序是①③⑤⑦②④⑥．
（2）操作①、③、⑤中都用了玻璃棒，①中玻璃棒的作用是攪拌加速固體的溶解，③中玻璃棒的作用是引流．
（3）若實驗中錳酸鉀不經(jīng)干燥就直接配制溶液，則所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”，下同）．
（4）若用量筒量取水時，俯視液面，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏大．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于溶液的說法正確的是（　�。�
A．溶液都是澄清透明無色的
B．碘幾乎不溶于水，但可以溶解在汽油中
C．溶液中的溶質(zhì)和溶劑都只能是一種
D．生理鹽水中的溶質(zhì)是HCl

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．金屬鎳及其化合物能發(fā)生下列反應(yīng)：①Ni+2HCl═NiCl2+H2↑；②NiO+2HCl═NiCl2+H2O；③NiO2+4HCl═NiCl2+Cl2↑+2H2O；分析化學(xué)方程式可知，下列說法中錯誤的是（　　）
A．鎳不能與硫酸銅溶液反應(yīng)
B．反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)
C．反應(yīng)③中Ni的化合價由+4價變?yōu)?2價
D．上述3個反應(yīng)中涉及3種單質(zhì)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

3．某校甲、乙兩興趣小組進(jìn)行硫酸銅溶液與與氫氧化鈉溶液的實驗．
甲組實驗：先往試管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往試管中加入5mL 10%的NaOH溶液，觀察到試管中有藍(lán)色沉淀生成．
乙組實驗：先往試管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往試管中加入2滴10%的NaOH溶液，觀察到試管中有淺綠色沉淀生成（與甲組的沉淀顏色差別較大）．
【實驗討論】甲組實驗中的藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．
那么乙組實驗中淺綠色沉淀是什么呢？
【查閱資料】
（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng)可生成多種組成的堿式硫酸銅，它們都是淺綠色固體．如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4，它們的相對分子質(zhì)量分別為258、356、454．
（2）各種組成的堿式硫酸銅，受熱均會分解．
（3）SO2氣體能使酸性高錳酸鉀稀溶液褪色．
（4）白色的無水CuSO4固體吸收水蒸氣后變成變藍(lán)色固體．
【實驗探究】該小組對堿式硫酸銅產(chǎn)生了興趣，想探究堿式硫酸銅受熱分解的產(chǎn)物．
【實驗設(shè)計】取少量堿式硫酸銅加入試管中并按以下流程進(jìn)行實驗：

實驗結(jié)束后，試管中殘留有黑色固體，滴入稀硫酸黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，證明黑色固體是CuO；B中無水CuSO4變藍(lán)色，證明有水（或H2O）生成；C中現(xiàn)象為酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明生成SO2；D中氣體能使帶火星木條復(fù)燃，證明生成O2．
【實驗反思】
（1）當(dāng)NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng)時，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液
不足（填“過量”或“不足”）時就能生成淺綠色沉淀．
（2）若堿式硫酸銅Cu3（OH）4SO4可表示為：2Cu（OH）2•CuSO4，則Cu4（OH）6SO4還可表示為：3Cu（OH）2•CuSO4．
【拓展延伸】
（1）當(dāng)反應(yīng)物相同，而反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物可能不同．試另舉一個例子：碳充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳．
（2）當(dāng)反應(yīng)物相同，而反應(yīng)條件不同時，產(chǎn)物也可能不同．如常溫下二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸；在光照作用下，二氧化碳和水在植物的葉子中發(fā)生光合作用生成氧氣．
（3）為了確定所得淺綠色沉淀的組成，再進(jìn)行后續(xù)實驗，取8.9g堿式硫酸銅（假設(shè)化學(xué)式為：aCu（OH）2•bCuSO4）放入試管中加熱，充分反應(yīng)后生成了0.9g水，通過計算確定所得淺綠色沉淀的化學(xué)式為Cu3（OH）4SO4．

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