Question

17．實(shí)驗(yàn)室用100g過(guò)氧化氫溶液和3g二氧化錳制取氧氣，至質(zhì)量不再減輕，稱(chēng)量混合物的質(zhì)量為101.4g．計(jì)算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為多少克？
（2）過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少．

Answer 1

分析 （1）過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，由于氣體放出而使反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量減小，利用質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的差即為放出氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出氧氣的質(zhì)量計(jì)算出分解的過(guò)氧化氫的質(zhì)量，然后求出過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為：100g+3g-101.4g=1.6g；
（2）設(shè)產(chǎn)生1.6g氧氣需要H₂O₂的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68              32
x               1.6g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$
x=3.4g
所以過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{3.4g}{100g}$×100%=3.4%．
故答案為：（1）1.6g；
（2）3.4%．

點(diǎn)評(píng) 解答本題時(shí)需要首先使用質(zhì)量守恒定律，找出題中隱含條件，然后再由化學(xué)方程式及溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算，有較強(qiáng)的綜合性，需要有清晰的解題思路．