Question

9．如表是元素周期表中部分元素的信息，請回答下列問題：

第2周期	3 Li 鋰 6.941	4 Be 鈹 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
第3周期	11 Na 鈉 22.99	12 Mg 鎂 24.31	13 Al 鋁 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.02	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氬 39.95

（1）氧元素的相對原子質(zhì)量是16.00，氯元素的化學(xué)性質(zhì)與表中氟元素（填元素符號）的化學(xué)性質(zhì)相似；
（2）寫出由12、17號兩種元素組成的化合物的化學(xué)式MgCl₂；
（3）請畫出16號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到（填“得到”或“失去”）電子；
（4）14號元素屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素，表中不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是B（選填序號：A．相對原子質(zhì)量不同   B．質(zhì)子數(shù)不同  C．中子數(shù)不同）．
（5）如圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息錯誤的是D   
A．該元素的原子序數(shù)為20          B．該元素屬于金屬元素
C．該元素的原子核外有20個電子   D．該元素的相對原子質(zhì)量為40.08克．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表的信息來分析解答；
（2）根據(jù)元素的名稱確定化學(xué)式；
（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法以及含義來分析；
（4）根據(jù)元素的概念以及分類來分析；
（5）由元素周期表中的鈣元素中可以獲取的信息：可知某元素種類、質(zhì)子數(shù)、相對原子質(zhì)量等．

解答 解：（1）由元素周期表的信息可知，氧元素的相對原子質(zhì)量為16.00；同一縱行的元素化學(xué)性質(zhì)相似，氟元素與氯元素位于同一縱行，化學(xué)性質(zhì)相似；故填：16.00；氟；
（2）12、17號兩種元素分別為鎂元素與氯元素，二者組成的化合物是氯化鎂，故填：MgCl₂；
（3）16號元素是硫元素，核內(nèi)有16 個質(zhì)子，核外有16個電子，排布情況為2、8、6結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)示意圖為：；最外層有6個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個電子；故填：；得到；
（4）14號元素是氮元素，屬于非金屬元素，核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，所以不同的元素區(qū)別在于質(zhì)子數(shù)不同；故填：非金屬；B；
（5）A．根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為20，表示原子序數(shù)為20；故正確；
B．根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鈣，屬于金屬元素，故正確；
C．根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為20，表示原子序數(shù)為20；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為20，故正確；
D．根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為40.08，單位是“1”，通常省略，而不是g，故錯誤．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生根據(jù)元素周期表，辨別元素種類 的方法，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似進(jìn)行分析解題，將元素周期律靈活應(yīng)用的能力．