Question

8．同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品加入100克的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所含雜質(zhì)不溶于水也不和稀鹽酸反應(yīng)），每隔一段時(shí)間測(cè)定燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量．測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如下表：

反應(yīng)時(shí)間t∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量m∕g	180	175	170	166	162	158	158

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為22g．
（2）求該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由表格數(shù)據(jù)分析可知，時(shí)間為t₅時(shí)，燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量不再改變，說(shuō)明碳酸鈣已完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出該石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成CO₂的質(zhì)量為80g+100g-158g=22g．
（2）設(shè)石灰石中CaCO₃的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                           44
x                               22g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{22g}$                x=50g
石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{50g}{80g}$×100%=62.5%．
答：（1）22；（2）石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.5%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．