Question

17．甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置（夾持裝置已略去），做了一個(gè)興趣實(shí)驗(yàn)，證明了二氧化碳與氫氧化鈉的反應(yīng)產(chǎn)物中有碳酸鈉生成．他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①在玻璃管中加入一定量碳酸鈣，關(guān)閉K₁、K₃，打開K₄，從分液漏斗放入稀鹽酸并收集二氧化碳
②打開K₁，使玻璃管中的液體流入燒杯，并用清水沖洗
③關(guān)閉K₁，從分液漏斗向玻璃管中加入氫氧化鈉溶液
④使二氧化碳與氫氧化鈉充分反應(yīng)
⑤關(guān)閉K₃，打開K₄，從分液漏斗放入稀鹽酸
⑥打開K₁，使玻璃管中的液體流入燒杯
回答下列問題：
（1）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）步驟④的具體操作是關(guān)閉K₃，打開K₄，推動(dòng)注射器活塞使液體進(jìn)入集氣瓶，并將二氧化碳?jí)喝氩ＡЧ軆?nèi)．
（3）整個(gè)過程中注射器的作用是容納集氣瓶?jī)?nèi)液體，排除氣體．
（4）在步驟⑥中，甲乙兩組觀察到了不同的現(xiàn)象．甲組發(fā)現(xiàn)燒杯中液體變渾濁；乙組發(fā)現(xiàn)燒杯中產(chǎn)生了大量氣泡．兩組產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是步驟①中所加鹽酸的量不同，甲組同學(xué)所用鹽酸適量，而乙組同學(xué)所用鹽酸過量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)步驟④的具體操作是將集氣瓶?jī)?nèi)的二氧化碳?jí)喝氩ＡЧ軆?nèi)與氫氧化鈉進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)整個(gè)過程中注射器的作用是容納集氣瓶?jī)?nèi)液體，排除氣體進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不相同進(jìn)行分析．

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）步驟④的具體操作是將集氣瓶?jī)?nèi)的二氧化碳?jí)喝氩ＡЧ軆?nèi)與氫氧化鈉，所以步驟④的具體操作是：關(guān)閉K₃，打開K₄，推動(dòng)注射器活塞使液體進(jìn)入集氣瓶，并將二氧化碳?jí)喝氩ＡЧ軆?nèi)；
（3）整個(gè)過程中注射器的作用是容納集氣瓶?jī)?nèi)液體，排除氣體；
（4）反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不相同，甲組中氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，乙組中鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以在步驟⑥中，甲乙兩組觀察到了不同的現(xiàn)象．甲組發(fā)現(xiàn)燒杯中液體變渾濁；乙組發(fā)現(xiàn)燒杯中產(chǎn)生了大量氣泡．兩組產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是步驟①中所加鹽酸的量不同，甲組同學(xué)所用鹽酸適量，而乙組同學(xué)所用鹽酸過量．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）關(guān)閉K₃，打開K₄，推動(dòng)注射器活塞使液體進(jìn)入集氣瓶，并將二氧化碳?jí)喝氩ＡЧ軆?nèi)；
（3）容納集氣瓶?jī)?nèi)液體，排除氣體；
（4）步驟①中所加鹽酸的量不同，甲組同學(xué)所用鹽酸適量，而乙組同學(xué)所用鹽酸過量．

點(diǎn)評(píng) 兩種物質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中除了要考慮生成物之外，還要考慮反應(yīng)物是否有剩余．