Question

12．將25g石灰石樣品放入燒杯中（雜質(zhì)既不溶于水也不參加反應(yīng)），加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸100g．燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為116.2g．請計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8 g．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（結(jié)果保留至1%）

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出生成氯化鈣的質(zhì)量，進而計算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為25g+100g-116.2g=8.8g．
（2）設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  111             44
y                       x              8.8g
$\frac{111}{44}=\frac{x}{8.8g}$           x=22.2g
$\frac{100}{44}=\frac{y}{8.8g}$           y=20g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{22.2g}{20g+100g-8.8g}$×100%≈20%．
故答案為：（1）8.8；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．