Question

18．現(xiàn)有氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物19.9g，將該固體混合物完全溶解于100g水中，再向其中加入稀鹽酸，生成氣體質量與所加稀鹽酸的質量關系如圖所示．
求：
（1）原固體混合物中碳酸鈉的質量．
（2）當加入84.5g稀鹽酸恰好完全反應，所得溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖中信息可以知道生成氣體的質量進行解答；根據(jù)生成的氣體的質量結合反應的化學方程式可以計算出碳酸鉀的質量；
（2）充分反應后得到的溶液為氯化鉀溶液，可以根據(jù)化學方程式計算出生成氯化鉀的質量，進而結合溶液的溶質的質量分數(shù)可以計算出所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）分析圖象中的信息可以知道當生成的氣體達到4.4g后，氣體的質量不再增加，所以可以判斷生成氣體的最大值為4.4g；故答案為：4.4；
設生成4.4克二氧化碳，需要碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉質量為y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106         117      44
  x           y       4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10.6g
解得：y=11.7g
（2）所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{11.7g+19.9g-10.6g}{19.9g+100g+84.5g-4.4g}$×100%=10.5%
答：（1）原混合物中含有碳酸鈉質量是10.6g；
（2）加入84.5g稀鹽酸后溶液溶質質量分數(shù)10.5%．

點評 數(shù)形結合類問題中變化的曲線的折點表示反應恰好完全反應時，相關物質的質量關系．本題的解題關鍵是能夠依據(jù)圖象得到二氧化碳的質量是4.4g，然后依據(jù)化學方程式進行計算即可．