Question

8．某同學取4.28g長時間放在空氣中的鋁箔于燒杯中，然后向鋁箔中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生的主要反應為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，放出氣體的質量與所加氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示，請計算：
（1）產生氫氣0.6g；
（2）計算所滴加的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據題干中的右圖所示，看出產生氫氣的質量為0.6g；
（2）根據氫氣的質量求出參加反應的氫氧化鈉的質量．

解答 解：
（1）由圖示可知：產生氫氣的質量為0.6g；
（2）所滴加的氫氧化鈉溶液中溶質的質量為x
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
     80                  6
     x                   0.6g
$\frac{80}{x}=\frac{6}{0.6g}$
x=8g
所滴加的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數=$\frac{8g}{100g-20g}×$100%=10%
答案：
（1）0.6；
（2）所滴加的氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數為10%．

點評 本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握，掌握以物質的量為中心的有關計算．