Question

14．如圖為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t₂℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是a＞b＞c；
（2）t₁℃時(shí)，a、c飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等（填“相等”或“不相等”）；
（3）將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，除增加溶劑外，還可采取降溫的方法；
（4）t₂℃時(shí)，將a物質(zhì)30g放入50g水中，充分溶解，所得溶液中，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：3；若保持溫度不變，向溶液中再加入10g水，充分溶解后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）某溶液在室溫下蒸發(fā)5g水析出ng晶體，再蒸發(fā)5g水又析出mg晶體，則n與m不一定相等（填“一定”或“不一定”）．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t₂℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是a＞b＞c；
（2）t₁℃時(shí)，a、c物質(zhì)的溶解度相等，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；
（3）c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，除增加溶劑外，還可采取降溫的方法；
（4）t₂℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是50g，所以將a物質(zhì)30g放入50g水中，充分溶解，所得溶液中，溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為25g：75g=1：3，若保持溫度不變，向溶液中再加入10g水，充分溶解后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；
（5）某溶液狀態(tài)不確定，所以在室溫下蒸發(fā)5g水析出ng晶體，再蒸發(fā)5g水又析出mg晶體，則n與m不一定相等．
故答案為：（1）a＞b＞c；
（2）相等；
（3）降溫；
（4）1：3，不變；
（5）不一定．

點(diǎn)評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．