20．如圖是元素周期表的一部分，請回答：

（1）①處元素和②處元素形成常見化合物的化學式為Al2O3，該化合物中②處元素的化合價為+3．
（2）表示如表中④（填表中序號）的原子結構示意圖，該原子易得（填“得”或“失”）電子，形成的離子符號為Cl-．

分析 （1）根據(jù)元素在元素周期表中的位置來確定元素種類，然后結合其常顯化合價來書寫化學式；
（2）根據(jù)原子結構示意圖的意義以及離子符號的寫法來分析．

解答 解：（1）①是氧元素，在化合物中常顯-2價，②是鋁元素，常顯+3價；二者組成的化合物氧化鋁的化學式為Al2O3；故填：Al2O3；+3；
（2）由原子結構示意圖可知，這是17號元素--氯原子的結構示意圖，元素位于元素周期表的④位置；其最外層有7個電子，在化學反應中易得到1個電子，而形成帶一個單位負電荷的氯離子；故填：④；得；Cl-．

點評 本題難度不大，考查學生對原子結構示意圖及其意義的理解，了解原子結構示意圖的意義是正確解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學變化而使其質(zhì)量增加的是（　�。�
A．濃硫酸B．燒堿溶液C．濃鹽酸D．過氧化氫溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

11．經(jīng)測定，在任何水溶液中，均存在一定數(shù)量的H+〔用n（H+）表示〕和一定數(shù)量的OH-〔用n（OH-）表示〕，n（H+）與n（OH-）的相對大小對應溶液的酸堿性如表所示：
n（H+）與n（OH-）的相對大小溶液的酸堿性
n（H+）＞n（OH-）酸性
n（H+）=n（OH-）中性
n（H+）＜n（OH-）堿性
據(jù)此分析
（1）常溫下測得水中pH=7，可知水中n（H+）=n（OH-）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．
（2）向盛有碳酸鈉溶液的試管中滴入幾滴酚酞，現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，原因是該溶液中n（H+）＜n（OH-）．
（3）往上述試管中再滴入適量的硫酸氫鈉溶液，溶液顏色褪去，說明硫酸氫鈉溶液中n（H+）＞n（OH-）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．邏輯推理是一種重要的化學思維方法．以下推理正確的是（　�。�
A．酸堿中和反應有水生成，有水生成的反應一定是酸堿中和反應
B．氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
C．堿的溶液能使無色酚酞試液變紅，能使無色酚酞試液變紅的一定是堿的溶液
D．化學變化中分子種類發(fā)生改變，分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學變化

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．2015年8月，天津一集裝箱碼頭發(fā)生�；反蟊�，再次敲響了人們對�；饭芾淼木姡瑢嶒炇页涞臍溲趸c屬于�；罚阏J為其包裝箱上應貼的標識是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．將一定質(zhì)量的鎂和鐵分別放入相同質(zhì)量、相同濃度的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
A．t1時，鎂比鐵產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大
B．t1時，參加反應的鎂與鐵的總質(zhì)量相等
C．t2時，反應消耗稀硫酸的總質(zhì)量一定相等
D．若加入的鎂和鐵的質(zhì)量相等，反應結束后鎂一定有剩余

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖是電解水的簡易裝置：
（1）C試管中收集到的氣體是氫氣，D試管中收集到的氣體是氧氣，C與D中
氣體的體積比為2：1；該反應的文字表達式為水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣．
（2）根據(jù)以上實驗事實得出：水是由氫元素和氧元素組成的．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（　�。�
A．t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c
B．P點表示t1℃時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等
C．將c點的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液，可采取降溫的方法
D．t2℃時，將20ga物質(zhì)加入到50g水中充分溶解，得到t2℃時不飽和溶解

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．請根據(jù)下列事實寫出有關化學方程式：
（1）軍事上用照明彈是利用鎂粉燃燒來照亮夜空2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）煉鐵Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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