Question

16．溶解是生活中常見的現(xiàn)象，不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同：
①如表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）．

溫度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCI	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

Ⅰ．表中的兩種物質(zhì)在40℃時，硝酸鉀的溶解度較大；請用相應的數(shù)據(jù)列式表示該溫度時KNO₃飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)$\frac{63.9g}{63.9g+100g}$×100%（不要求計算）．
Ⅱ．請寫出一種將KNO₃的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法加入硝酸鉀等．
Ⅲ.20℃時，將20g　NaCl放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是68g．
Ⅳ．從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．

Answer 1

分析 Ⅰ．由KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度表，比較出兩種物質(zhì)在40℃時的溶解度即可；結(jié)合飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，進行分析解答．
Ⅱ．大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，多數(shù)物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海�常用的方法有：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度，據(jù)此進行分析解答．
Ⅲ．根據(jù)20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，進行分析解答．
Ⅳ．根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，進行分析解答．

解答 解：Ⅰ．由KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度表，兩種物質(zhì)在40℃時硝酸鉀的溶解度較大；該溫度時KNO₃飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{63.9g}{63.9g+100g}$×100%．
Ⅱ．硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，將KNO₃的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可采用加入硝酸鉀、蒸發(fā)溶劑、降低溫度等方法．
Ⅲ.20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g氯化鈉，溶液達到飽和狀態(tài)，則20℃時，將20gNaCl放入50g水中，最多只能溶解18g，所得溶液的質(zhì)量是18g+50g=68g．
Ⅳ．氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，從NaCl溶液中得到NaCl晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
故答案為：Ⅰ．硝酸鉀；$\frac{63.9g}{63.9g+100g}$×100%；Ⅱ．加入硝酸鉀等；Ⅲ.68；Ⅳ．蒸發(fā)結(jié)晶．

點評 本題難度不大，掌握常見物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢、不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒�、結(jié)晶的方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．