Question

3．某興趣小組為了測定雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）中CaCO₃的含量，取14g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，再加入66g的稀鹽酸，恰好完全反應（雞蛋殼中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），測得燒杯中反應的剩余物的質量為75.6g．求：
（1）產生CO₂的質量為多少？
（2）該雞蛋殼中CaCO₃的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣與鹽酸反應放出二氧化碳而使反應后質量減小，利用質量守恒定律可計算放出二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，由放出二氧化碳的質量計算蛋殼中所含碳酸鈣的質量．

解答 解：（1）根據(jù)質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為14g+66g-75.6g=4.4g
（2）設30g雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                  8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
碳酸鈣的質量分數(shù)$\frac{10g}{14g}$×100%≈71.4%；
答：（1）產生二氧化碳的質量是4.4g；（2）蛋殼中含碳酸鈣的質量分數(shù)是71.4%．

點評 利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量，是進行后面計算的基礎，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．