Question

8．在實驗室可選擇如圖裝置制取氣體．
（1）若用裝置A、D制取某氣體，反應的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）制取CO₂的發(fā)生裝置可選擇B和C，與B相比較，C的主要優(yōu)點是什么？
（3）若用金屬與酸反應來制取氫氣，應選擇的裝置是BE（寫出一套即可）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集解答；
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．根據(jù)裝置特點分析解答；
（3）根據(jù)實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．

解答 解：（1）因為A圖中無棉花，故用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故其化學方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，其化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；因為實驗室制取CO₂，不需要加熱，故其發(fā)生裝置可選擇B或C，與B相比較，C的主要優(yōu)點是：可以控制反應速度；
（3）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；故答案為：BE或BFC；CE或CF；
故答案為：
（1）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）可以控制反應速率；
（3）BE．

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．