Question

6．為了除去一瓶部分變質(zhì)的NaOH溶液中的Na₂CO₃，大家采用了不同的方法．
【方案設(shè)計】：
（1）小明認(rèn)為可用CaCl₂溶液除去Na₂CO₃，大家一致認(rèn)為不可行，理由是引進了新雜質(zhì)氯化鈉；
（2）小梁取少量部分變質(zhì)的NaOH溶液于試管中，加入一定量的Ca（OH）₂溶液，充分反應(yīng)后，過濾，得到NaOH溶液和濾渣．加入Ca（OH）₂溶液后，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
【提出問題】：小明對小梁所得NaOH溶液中的溶質(zhì)成分提出了疑問，認(rèn)為可能仍有其他成分．
【猜想與假設(shè)】：下列是小明提出的幾種濾液溶質(zhì)成分的猜想：
猜想一：加入的Ca（OH）₂適量，溶質(zhì)只有NaOH
猜想二：加入的Ca（OH）₂不足，溶質(zhì)有NaOH和Na₂CO₃；
猜想三：加入的Ca（OH）₂過量，溶質(zhì)有NaOH和Ca（OH）₂
【實驗與探究】：分別取少量濾液于兩只試管中，進行下列實驗．

實驗組別	①	②
實驗操作
實驗現(xiàn)象	無氣泡產(chǎn)生	無白色沉淀產(chǎn)生

【事實與結(jié)論】：通過以上實驗探究，得出猜想一成立．
【拓展與遷移】：除了NaOH和Ca（OH）₂等堿類物質(zhì)，還有許多化學(xué)藥品易與空氣中的成分反應(yīng)而變質(zhì)，請再寫出一例生石灰．

Answer 1

分析 【方案設(shè)計】（1）考慮CaCl₂溶液與Na₂CO₃反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，引進了新雜質(zhì)氯化鈉；
（2）考慮Ca（OH）₂溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，進行書寫化學(xué)方程式．
【猜想與假設(shè)】根據(jù)反應(yīng)物的量，進行推測溶質(zhì)；
【實驗與探究】分別取少量濾液于兩只試管中，進行下列實驗．根據(jù)反應(yīng)物的種類進行分析；
【拓展與遷移】除了NaOH和Ca（OH）₂等堿類物質(zhì)，還有許多化學(xué)藥品易與空氣中的成分反應(yīng)而變質(zhì)，如生石灰、氫氧化鋇等．

解答 解：
【方案設(shè)計】（1）小明認(rèn)為可用CaCl₂溶液除去Na₂CO₃，因為CaCl₂溶液與Na₂CO₃反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，其化學(xué)方程式為Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓；故大家一致認(rèn)為不可行，理由是引進了新雜質(zhì)氯化鈉；
（2）小梁取少量部分變質(zhì)的NaOH溶液于試管中，加入一定量的Ca（OH）₂溶液，充分反應(yīng)后，過濾，得到NaOH溶液和濾渣．加入Ca（OH）₂溶液后，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
【提出問題】小明對小梁所得NaOH溶液中的溶質(zhì)成分提出了疑問，認(rèn)為可能仍有其他成分．
【猜想與假設(shè)】下列是小明提出的幾種濾液溶質(zhì)成分的猜想，根據(jù)氫氧化鈣的量多少，則：
猜想一：加入的Ca（OH）₂適量，溶質(zhì)只有NaOH；猜想二：加入的Ca（OH）₂不足，溶質(zhì)有NaOH和 Na₂CO₃；猜想三：加入的Ca（OH）₂過量，溶質(zhì)有NaOH和Ca（OH）₂；
【實驗與探究】分別取少量濾液于兩只試管中，如圖進行下列實驗：①滴入稀鹽酸，則無氣泡產(chǎn)生；②滴入碳酸鈉溶液，無白色沉淀產(chǎn)生；
【事實與結(jié)論】通過以上實驗探究，得出猜想 一成立．
【拓展與遷移】除了NaOH和Ca（OH）₂等堿類物質(zhì)，還有許多化學(xué)藥品易與空氣中的成分反應(yīng)而變質(zhì)，請再寫出一例生石灰（氫氧化鋇等）．
故答案為：
【方案設(shè)計】（1）引進了新雜質(zhì)氯化鈉；（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
【猜想與假設(shè)】猜想二：Na₂CO₃；【實驗與探究】①氣泡；【事實與結(jié)論】一．【拓展與遷移】生石灰．

點評 此題考查氫氧化鈉溶液進行實驗探究的過程，各環(huán)節(jié)層層相連，設(shè)計絲絲相扣，解題的關(guān)鍵是把握在證明氫氧化鈉部分變質(zhì)時，先除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，然后再證明剩余溶液顯堿性，才能說明氫氧化鈉部分變質(zhì)．