Question

17．取146g的稀鹽酸與50g含少量雜質(zhì)的石灰石恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），生成17.6g二氧化碳氣體．
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）最后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）已知生成二氧化碳的質(zhì)量為17.6克，則根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量、氯化氫的質(zhì)量和生成氯化鈣的質(zhì)量；
（2）結(jié)合（1）的解答，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）反應(yīng)后的溶液為氯化鈣溶液，結(jié)合（1）的解答，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的CaCO₃質(zhì)量為x，生成CaCl₂的質(zhì)量為y，氯化氫的質(zhì)量為z．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100        73      111  44
x           z         y  17.6g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{z}=\frac{111}{y}=\frac{44}{17.6g}$
解得：x=40g，y=44.4g，z=29.2g
（1）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{40g}{50g}$×100%=80%
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)$\frac{29.2g}{146g}$×100%=20%
（3）生成物的溶液為氯化鈣溶液，CaCl₂溶液質(zhì)量為：40g+146g-17.6g=168.4g；
CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{44.4g}{168.4g}$×100%=26.4%
答：（1）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)20%；
（3）CaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.4%．

點評 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．