7．我國是世界上最早采用濕法冶金煉銅的國家，其原理是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)．
（1）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；
（2）將5.6g鐵粉放入燒杯中，緩慢加入160g硫酸銅溶液并充分?jǐn)嚢瑁咔『猛耆磻?yīng)，計(jì)算該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

分析 鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，由參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56  160
5.6g x
$\frac{56}{160}=\frac{5.6g}{x}$     x=16g
該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{16g}{160g}×$100%=10%．
答：（1）置換反應(yīng)；（2）該硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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2．下列有關(guān)資源和能源的說法正確的是（　�。�
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4．馬鞍山市今年進(jìn)行“四城同創(chuàng)”，其中與我們化學(xué)密切相關(guān)的是（　　）
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11．現(xiàn)有如圖1所示的儀器和裝置，回答下列問題：

（1）檢查B裝置的氣密性的方法是：關(guān)閉到氣管的活塞，從長頸漏斗中倒水至水淹沒漏斗下端口，若再倒水漏斗中的液面不在下降，說明氣密性良好．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用B、D（或B、H或C、D或C、H）優(yōu)點(diǎn)是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（填序號(hào)，下同）裝置來制取并收集氫氣．裝置C與裝置B相比，C裝置的顯著優(yōu)點(diǎn)是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（3）已知氨氣（NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，具有還原性．液氨是一種極性溶劑．實(shí)驗(yàn)室常用硫酸銨固體和生石灰共熱制取氨氣．要制取一定量的氨氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A（填序號(hào)）：若要收集干燥，純凈的氨氣，最好將制取的氨氣干燥后，再與E裝置（填序號(hào)）相連．
（4）某同學(xué)欲探究氨氣是否具有還原性，設(shè)計(jì)了如圖2的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置出，無水硫酸銅遇水變藍(lán)色），觀察到黑色粉末變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)，同時(shí)生成一種無污染的氣體單質(zhì)．請(qǐng)寫出NH3與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
（5）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)也可能是Cu2O．已知氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，能生成CuSO4和Cu和水．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O．
操作取B中反應(yīng)后的固體，加入適量稀硫酸，
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