Question

11．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），用化學(xué)方程式表示．（除雜質(zhì)不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)，一般情況下，生成物可是非原雜質(zhì)的原純品物質(zhì)，可是沉淀，可是氣體，可是水，可是可過(guò)濾的固體．）
（1）NaOH溶液（Na₂CO₃） 
（2）FeSO₄溶液（CuSO₄）
（3）Cu（CuO）

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：（1）要除去NaOH溶液中的Na₂CO₃，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）要除去FeSO₄溶液中的CuSO₄，實(shí)質(zhì)就是除去銅離子，可利用CuSO₄溶液與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu．
（3）CuO能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，然后過(guò)濾即可，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．
故答案為：（1）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；（2）CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu；（3）H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．