Question

18．下列有關對質量守恒定律的理解，正確的是（　�。�

• A． 將10g水加熱，變成10g水蒸氣，遵循質量守恒定律
• B． 12g碳和32g氧氣完全反應后，生成物質量為44g
• C． 化學反應前后分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化
• D． 鐵絲在氧氣中燃燒后質量增加，不遵循質量守恒定律

Answer 1

分析 在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．所以質量守恒定律只能用來解釋化學反應，可以據此解答．

解答 解：A、質量守恒定律只適用于對化學變化現(xiàn)象的解釋，而水變水蒸氣是物理變化，不能用質量守恒定律來解釋，故錯誤；
B、根據碳和氧氣反應生成二氧化碳的化學方程式C+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂可以知道：碳、氧氣、二氧化碳在反應中的質量比為12：32：44，所以12g碳和32g氧氣完全反應后，生成物質量為44g，故正確；
C、根據化學變化的實質可以知道，在化學變化中是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子，在原子重新組合的過程中，分子的總數(shù)可能發(fā)生改變，故錯誤；
D、鐵絲燃燒屬于化學變化，所以遵守質量守恒定律，鐵絲燃燒是鐵絲與氧氣反應生成四氧化三鐵，根據質量守恒定律，反應前鐵絲與氧氣的質量和，等于生成的四氧化三鐵的質量，因此鐵絲在氧氣中燃燒后質量增加，故錯誤．
故選：B．

點評 本題主要考查學生對質量守恒定律的認識和靈活運用這一定律解答問題的能力，質量守恒定律適用于所有的化學變化．