15．向某NaOH溶液中，加入含有0.1molHCl的稀鹽酸，完全反應(yīng)后溶液恰好呈中性，則原溶液中含NaOH的物質(zhì)的量（　　）
A．1molB．0.1molC．40gD．4g

分析 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，由參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出原溶液中含NaOH的物質(zhì)的量即可．

解答 解：設(shè)原溶液中含NaOH的物質(zhì)的量為x
HCl+NaOH═NaCl+H2O
1     1
0.1mol x
$\frac{1}{1}=\frac{0.1mol}{x}$      x=0.1mol
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，熟練掌握化學(xué)方程式的計(jì)算并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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③高爐煉鐵中包含的化學(xué)原理是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
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10．某化工廠一液氯罐發(fā)生泄漏，造成多人中毒．小鑫同學(xué)聽(tīng)到這一消息后立即上網(wǎng)，查找氯氣（Cl2）的資料，得知：在通常狀況下氯氣是一種黃綠色氣體，密度比空氣大，有劇毒，能溶于水，且能與水、堿等物質(zhì)反應(yīng)．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答：
（1）試歸納出氯氣的物理性質(zhì)黃綠色氣體、密度比空氣大、能溶于水；
（2）寫出氯氣的化學(xué)性質(zhì)有劇毒，能與水、堿等物質(zhì)反應(yīng)；
（3）氯氣在加熱條件下可以與氫氧化鉀（KOH）溶液反應(yīng)生成氯酸鉀、氯化鉀和水，請(qǐng)?jiān)噷懗鲈摲磻?yīng)的化學(xué)式表達(dá)式Cl2+2KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+KCl+H2O．

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20．下列物質(zhì)中，不宜作為治療胃酸過(guò)多癥藥物的是（　　）
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3．在15g鐵、CuO、Fe3O4的固體混合物中加入稀硫酸300g，反應(yīng)完全后無(wú)固體剩余標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.68LH2；為了中和過(guò)量的硫酸，且使金屬陽(yáng)離子恰好完全轉(zhuǎn)化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g．則原硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

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