Question

7．金屬在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用十分廣泛．

（1）燒菜用的鏟子是鐵制的，一般都要裝上木柄，是因為鐵具有良好的導(dǎo)熱性．
（2）鋁制品有較強的耐腐蝕特性，是因為在表面形成一層致密的氧化鋁保護層．在氧化鋁（Al₂O₃）中，氧元素顯-2價，則鋁元素的化合價為+3．
（3）將鎂塊、銅塊同時投入稀鹽酸中，發(fā)生的變化如圖1所示．則金屬Y是銅（填“鎂”或“銅”）．
（4）如圖2實驗中，潔凈無銹的鐵釘在試管B（填標(biāo)號）情況下最容易生銹．通過實驗，可說明鐵生銹是鐵與氧氣、水發(fā)生復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果．請寫出防止鐵生銹的措施刷漆、涂油（寫1條）．
（5）某麥片里添加了一種極細(xì)的鐵粉，食用后在胃酸（含鹽酸HCl）作用下可被人體吸收以防止缺鐵性貧血．寫出鐵與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（6）探究銅、銀兩種金屬的活動性強弱，現(xiàn)提供：銅塊、銀絲兩種金屬，還需要的化學(xué)藥品是硝酸銀溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，這一反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)．
（7）在含有ZnSO₄、CuSO₄的溶液中加入與過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾紙上的固體物質(zhì)是鐵、銅．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬具有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性等方面的性質(zhì)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)化合價代數(shù)和為零進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)在金屬活動性順序中，鐵排在氫的前面，能與酸反應(yīng)放出氫氣，而銅排在氫的后面，不能與酸反應(yīng)放出氫氣進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣進(jìn)行分析；
（6）根據(jù)金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理；
（7）根據(jù)金屬活動性強弱關(guān)系Zn＞Fe＞Cu，鐵粉不和混合溶液中的ZnSO₄反應(yīng)，但卻能置換出CuSO₄中的Cu；加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，混合溶液中的CuSO₄全部反應(yīng)，生成銅和FeSO₄，且鐵粉有剩余進(jìn)行分析．

解答 解：（1）鐵具有良好導(dǎo)熱性，所以燒菜用的鏟子是鐵制的，一般都要裝上木柄，防止?fàn)C傷；
（2）根據(jù)化合物中元素的政府化合價的代數(shù)和為零可以知道，在氧化鋁（Al₂O₃）中，氧元素顯-2價，則鋁元素的化合價為+3；
（3）在金屬活動性順序中，鐵排在氫的前面，能與酸反應(yīng)放出氫氣，而銅排在氫的后面，不能與酸反應(yīng)放出氫氣，所以由圖示可知Y沒有氣體放出，所以Y是銅；
（4）鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹，所以潔凈無銹的鐵釘在試管B情況下最容易生銹．通過實驗，可說明鐵生銹是鐵與氧氣、水發(fā)生復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果．防止鐵生銹的措施是：刷漆、涂油；
（5）鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（6）銅的金屬活動性比銀強，所以將銅絲浸入 AgNO₃溶液中來驗證銅、銀兩種金屬的活動性強弱，銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；
（7）由于金屬活動性強弱關(guān)系Zn＞Fe＞Cu，所以過量的Fe粉可以置換出混合溶液中的Cu，而不能置換出鋅，所以過濾后所得固體應(yīng)該為鐵和銅的混合粉末．
故答案為：（1）導(dǎo)熱性；
（2）+3；
（3）銅；
（4）B，氧氣、水，刷漆、涂油；
（5）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（6）硝酸銀，Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，置換；
（7）鐵、銅．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫及其正確分析實驗方面的內(nèi)容，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行．