Question

12．在實(shí)驗(yàn)室中可選擇如圖裝置制取氣體．
（1）若選擇A、F組合一套裝置制取某氣體，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）制取CO₂的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；其發(fā)生裝置可選擇B或C，與B相比較，C的主要優(yōu)點(diǎn)是什么？分液漏斗可控制液體的滴加速度，從而可控制反應(yīng)速率
（3）若用金屬與酸反應(yīng)來制取氫氣，發(fā)生裝置應(yīng)選擇以上B（或C），收集裝置應(yīng)選擇以上E（或F）（寫出一套即可）

Answer 1

分析 （1）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，利用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)試管口還要放一團(tuán)棉花；
（2）據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理書寫方程式；C裝置使用的分液漏斗，可控制液體的滴加速度，從而控制反應(yīng)速率；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣可用鋅粒和稀硫酸常溫混合，并據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)氫氣的密度和溶解性選擇收集裝置．

解答 解：（1）A裝置屬于固體加熱型，且試管口沒有棉花，說明是用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，反應(yīng)方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；C裝置使用的分液漏斗，可控制液體的滴加速度，從而控制反應(yīng)速率；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣可用鋅粒和稀硫酸常溫混合，該反應(yīng)不需加熱，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B或C，氫氣密度比空氣小且難溶于水，所以可用向下排空氣法或排水法收集；
故答案為：（1）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；分液漏斗可控制液體的滴加速度，從而可控制反應(yīng)速率；
（3）B（或C）；E（或F）．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查發(fā)生和收集裝置的選取和應(yīng)用，及對(duì)常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制取反應(yīng)原理的掌握等知識(shí)，同學(xué)們一定要在掌握相關(guān)知識(shí)的基礎(chǔ)上細(xì)心分析解答．