7.某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取出3g合金樣品,將60g稀硫酸分6次逐次加到合金樣品中,充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重,得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:
 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3 4 5 6
 稀硫酸用量 每次均加入10g
 剩余固體質(zhì)量 mg 2.0g 1.5g 1.0g 0.6g 0.6g
(1)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;
(2)從以上數(shù)據(jù)可知,最后剩余的0.6g固體的成分是銅;這六次實(shí)驗(yàn)中,第5次加入稀硫酸時(shí)樣品中鎂已經(jīng)完全反應(yīng);表格中,m═2.5.
(3)則合金品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4;
(4)計(jì)算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(該小題寫出計(jì)算過程,注意規(guī)范答題)

分析 本題是有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題,本題屬于表格型計(jì)算題.此類題目形式多樣,主要有兩大類:一是根據(jù)質(zhì)量守恒定律,遇到差值求氣體;二是減少的質(zhì)量正好是參加反應(yīng)的固體質(zhì)量.本題屬于第二種類型,只要認(rèn)真分析表格的數(shù)據(jù),上下聯(lián)系,問題就會(huì)迎刃而解.

解答 解:(1)根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序,鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣,銅不反應(yīng);反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Mg+H2SO4=MgSO4+H2
(2)因?yàn)殂~不與硫酸反應(yīng),因此最后剩余的0.6g固體的成分是銅;從表格數(shù)據(jù)可知,每10g硫酸就消耗0.5g鎂,因此m=3g-0.5g=2.5g,所以第五次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng);
(3)由上述分析可知,鎂的質(zhì)量為3g-0.6g=2.4g,則合金品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{2.4g}{3g}×100%$=80%
(4)設(shè)10g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24      98
0.5g    x
$\frac{24}{98}=\frac{0.5g}{x}$   解得:x≈2.04g
稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:$\frac{2.04g}{10g}×100%$=20.4%
答案:(1)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑; (2)銅,五,2.5,(3)80%;(4)所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20.4%.

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了表格型計(jì)算題,屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用,是中考計(jì)算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型.做題時(shí)要注意:化學(xué)方程式要寫正確,始終不要忘記質(zhì)量守恒定律,還要記牢“遇到差值要想氣體”.本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在計(jì)算題中.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)原理.
(1)酒精燃燒.
(2)用濃鹽酸和碳酸鈉表示滅火器原理的反應(yīng).
(3)檢驗(yàn)一瓶無色氣體是否為二氧化碳.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.生活中處處有化學(xué),請根據(jù)你所學(xué)知識(shí)回答:
(1)通常所說的煤氣中毒是指由一氧化碳引起的中毒.
(2)生活中可以通過煮沸 的方法來降低水的硬度.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選試劑及操作都正確的是( 。
選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))試劑操作方法
AMnO2(KCl)溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
BH2O(懸浮物)明礬吸附
CNaCl(Na2CO3足量的稀鹽酸過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
DBaSO4(BaCO3足量的稀硫酸過濾、洗滌、干燥
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.用化學(xué)用語填空;
(1)2個(gè)鈉原子2Na(2)3個(gè)水分子3H2O(3)4個(gè)碳酸根離子4CO32-
(4)氯化亞鐵中鐵元素的化合價(jià)$\stackrel{+2}{Fe}$Cl2 ;(5)畫出16號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

3.實(shí)驗(yàn)室部分儀器或裝置如圖1所示,請回答下列問題:

(1)若要組裝一套二氧化碳的發(fā)生裝置,可選擇圖1中的ABCD或ACE(填儀器下方的字母,下同),收集裝置可選用圖中的F,檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿的方法是將燃燒的木條放在集氣瓶口,觀察木條是否熄滅.用該發(fā)生裝置還可以制取的氣體是氫氣或氧氣(填一種).
(2)若用高錳酸鉀制取氧氣,除需增加酒精燈外,還需要的實(shí)驗(yàn)用品是一團(tuán)棉花,寫出用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,用圖2所示裝置收集氧氣,氧氣應(yīng)從a(填“a”或“b”)端導(dǎo)入.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.用正確的化學(xué)用語填空:
①2個(gè)氫原子2H
②保持氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)的最小粒子N2
③3個(gè)氧原子3O.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

7.在一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,同學(xué)們將飽和CuSO4溶液逐滴加到5mL飽和NaOH溶液中,觀察到以下異常實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 滴加CuSO4溶液的量 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①第1-6滴 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,但振蕩后沉淀消失,形成亮藍(lán)色溶液
②第7-9滴 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,且沉淀逐漸增多.振蕩后沉淀不消失,很快沉淀逐漸變黑色
在實(shí)驗(yàn)①中同學(xué)們根據(jù)所學(xué)初中化學(xué)知識(shí)判斷藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2,請你寫出生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2↓+Na2SO4
實(shí)驗(yàn)①中藍(lán)色沉淀為什么消失?同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行如下探究.
【查閱資料】Ⅰ.Cu(OH)2在室溫下穩(wěn)定,70℃-80℃時(shí)可脫水分解生成CuO
Ⅱ.酮酸鈉[Na2Cu(OH)4]溶于水,溶液呈亮藍(lán)色
【猜想與討論】小陶認(rèn)為藍(lán)色沉淀消失可能是Cu(OH)2發(fā)生了分解.其他同學(xué)一致否定了他的猜測,理由是Cu(OH)2在室溫下穩(wěn)定.
同學(xué)們交流討論后,提出以下兩種猜想.
猜想一:少許Cu(OH)2可溶于足量水中.
猜想二:Cu(OH)2可在足量NaOH濃溶液中溶解,溶液呈亮藍(lán)色
【實(shí)驗(yàn)探究】為驗(yàn)證猜想,同學(xué)們用Cu(OH)2粉末(其它試劑可任選)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn).請你填寫表中的空格.
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方法與操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
將少許Cu(OH)2粉末加到5mL蒸餾水中,充分振蕩沉淀不溶解猜想一錯(cuò)誤
將少許Cu(OH)2粉末加到NaOH濃溶液中,充分振蕩沉淀溶解猜想二正確
【結(jié)論與反思】查閱資料知道,Cu(OH)2在NaOH溶液中溶解生成Na2Cu(OH)4,根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知飽和CuSO4溶液與飽和NaOH溶液的反應(yīng)是放熱.(填“放熱”或“吸熱”)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列家庭實(shí)驗(yàn)不會(huì)成功的是( 。
A.用縫衣針淬火處理后制釣魚鉤
B.用6B鉛筆芯做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)
C.用等質(zhì)量的同種白糖加入等量熱水與冷水中,比較溶解速率
D.用冷碟子放在蠟燭火焰上制取炭黑

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同步練習(xí)冊答案