Question

1．Na₂CO₃俗稱純堿，其溶液的去油污能力較好，且能使無色酚酞試液變紅．
【實驗一】碳酸鈉溶液的pH大于7（填“大于”“小于”或“等于”）；
提出問題：是Na⁺還是CO₃^2-的作用使酚酞試液變紅；
實驗方案：先向Na₂CO₃溶液中滴加酚酞試液，再加入適量的Ba（OH）₂溶液，觀察紅色是否消失．
寫出此過程發(fā)生反應的化學方程式：Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH；
（1）小雯認為方案不妥，不妥之處是反應生成氫氧化鈉，堿性不消失；
（2）小雯想設計一個實驗方案驗證是否是CO₃^2-的作用使酚酞試液變紅．在下列物質(zhì)中選用的試劑是A、C（填序號），寫出其中一個反應的化學方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
A．HCl                    B．NaOH                   C．CaCl₂
【實驗二】小潤向盛有酚酞和Na₂CO₃溶液的燒杯中加入稀硫酸至溶液變?yōu)闊o色；
提出問題：反應后溶液中溶質(zhì)組成是什么（酚酞不填）；
做出猜想：1．Na₂SO₄；    2．Na₂SO₄和Na₂CO₃；   3．Na₂SO₄和H₂SO₄
其中猜想2（填序號）是不合理的；
實驗方案：為了判斷哪種猜想合理，小潤可選擇BCD（填序號）來證明．
A．BaCl₂溶液        B．NaHCO₃溶液        C．Zn          D．CuO．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結合反應的實驗現(xiàn)象進行分析解答，堿性溶液中酚酞為紅色；要驗證是碳酸根離子的緣故，選擇的試劑需要將碳酸根離子消耗掉；檢驗硫酸要根據(jù)硫酸的性質(zhì)進行．

解答 解：【實驗一】碳酸鈉溶液呈堿性，其pH大于7，故填：大于；
氫氧化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，故填：Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH；
（1）小雯認為方案不妥，不妥之處是二者反應能生成氫氧化鈉，堿性不消失，紅色不褪去，故填：反應生成氫氧化鈉，堿性不消失；
（2）要想設計一個實驗方案驗證是否是CO₃^2-的作用使酚酞試液變紅．選擇的試劑需要除去碳酸根離子，故可以選擇鹽酸或是氯化鈣溶液，鹽酸能與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故填：A、C；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【實驗二】由于溶液呈無色，故不能含有堿性物質(zhì)，故其中猜想2是不合理的；
實驗方案：為了判斷哪種猜想合理，就是判斷有沒有硫酸，小潤可選擇碳酸氫鈉溶液、金屬鋅以及氧化銅來驗證硫酸的存在，故填：BCD．

點評 本題考查的是常見的物質(zhì)的性質(zhì)的推斷，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行．