Question

某同學(xué)向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g	充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g
過氧化氫溶液	二氧化錳	固體與液體混合物質(zhì)量
68.0	0.1	66.5

請計算：

（1）該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為  g．

（2）該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（相對原子質(zhì)量：H﹣1  O﹣16）

Answer 1

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．

【專題】計算題；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算．

【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成氧氣的質(zhì)量；

（2）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，結(jié)合氧氣的質(zhì)量，計算出參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，再計算質(zhì)量分數(shù)．

【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為：68g+0.1g﹣66.5g=1.6 g；

（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的H₂O₂的質(zhì)量為x，

2H₂O₂2H₂O+O₂↑

68              32

x              1.6 g 

=

x=3.4 g

×100%=5%

答：該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是5%．

故答案為：（1）1.6g；

（2）該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是5%．

【點評】本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，需要認真分析反應(yīng)應(yīng)用的原理，然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進行計算．