Question

8．管理員在學(xué)校實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學(xué)小晴認(rèn)為該溶液已部分變質(zhì)成Na₂CO₃，為探究溶液中溶質(zhì)的成分，請(qǐng)回答下列問題．
（1）請(qǐng)寫出氫氧化鈉變質(zhì)的原因是氫氧化鈉溶液與空氣中的CO₂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的緣故．
（2）若要證明該溶液已經(jīng)變質(zhì)，可以選用下列試劑中的B溶液來進(jìn)行檢驗(yàn)（填選項(xiàng)）．
A．NaCl    B．Ba（OH）₂溶液  C．無色酚酞試液
（3）小晴要測定該氫氧化鈉溶液變質(zhì)的程度，稱取100g該溶液加入一燒杯中，向其中滴加溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%的CaCl₂溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴加CaCl₂的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示：
①當(dāng)?shù)渭恿薼OOgCaCl₂溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀10g．
②當(dāng)?shù)渭恿?20gCaCl₂溶液時(shí)，燒杯中溶液力的溶質(zhì)是NaCl、NaOH、CaCl₂（寫化學(xué)式）．
③通過計(jì)算求原氫氧化鈉溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈉和水進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉和鈣離子、鋇離子會(huì)生成沉淀進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，依據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算分析．

解答 解：（1）氫氧化鈉變質(zhì)的原因是：氫氧化鈉溶液與空氣中的CO₂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的緣故；
（2）碳酸鈉、氫氧化鈉都不會(huì)與氯化鈉反應(yīng)，都能是酚酞變紅色，碳酸鈉會(huì)與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，氫氧化鈉不會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，故選：B
（3）100g×11.1%=11.1g
設(shè)Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓
106    111          100
x      11.1g         y
$\frac{106}{x}$=$\frac{111}{11.1g}$=$\frac{100}{y}$
x=10.6g
y=10g
①當(dāng)?shù)渭恿薼OOgCaCl₂溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀10g；
②通過圖象中的數(shù)據(jù)可看出，當(dāng)?shù)渭恿?20gCaCl₂溶液時(shí)，燒杯中溶液力的溶質(zhì)是：NaCl、NaOH、CaCl₂；
③原氫氧化鈉溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{10.6g}{100g}$×100%=10.6%．
故答案為：（1）氫氧化鈉溶液與空氣中的CO₂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的緣故；
（2）B
（3）①10；
②NaCl、NaOH、CaCl₂；
③10.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．