Question

【題目】NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3是生活中常見的鹽，為學習鑒別他們的方法，老師拿來了標有A、B、C、D的這四種白色固體，并提供以下資料。

查閱資料：（1）Ca（HCO3）2可溶于水

（2）NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑；Na2CO3的熱穩(wěn)定性好，受熱不分解。

（3）不同溫度下，Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表：

設計方案：為完成鑒別，同學們分別設計了自己的實驗方案

（1）小芳的實驗中，步驟1鑒別出來的物質是__________。

（2）小明和小剛的步驟1都是溶解，該步實驗的目的是__________。

進行實驗：小剛的步驟1溶解的具體操作為 ；小剛在進行步驟2時，發(fā)現(xiàn)在兩只試管中產(chǎn)生了白色沉淀，小剛推測它們是Na2CO3、NaHCO3。則NaHCO3與石灰水反應的產(chǎn)物可能是__________。（用化學方程式表示）

反思與評價：（1）小剛的設計能不能完成鑒別，理由是__________。

（2）小麗覺得大家的方案太麻煩，她跟老師要了一些氯化鈉，做了下圖所示的實驗，由該實驗得出的結論是__________。在此實驗基礎上，小芳用一步完成了鑒別，她的實驗方法是__________。

Answer 1

【答案】

【設計方案】：（1）氯化鈉 （2）鑒別出碳酸鈣

【進行實驗】：取等量且少量4種粉末各（1克），加入等量且適量（5ml）水，充分振蕩進行實驗：2NaHCO3 + Ca(OH) 2 == Na2CO3 +CaCO3↓ + 2H2O

反思與評價：（1）不能，因為他的步驟2中 碳酸鈉和碳酸氫鈉都產(chǎn)生的沉淀，步驟3的目的是將碳酸鈉與碳酸氫鈉區(qū)別開， 而碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應都有氣泡產(chǎn)生。（2）20oC,100克水能溶解36克食鹽； 取上述4種物質各25g,分別加入100克水溶解。

【解析】

試題分析：設計方案：（1）小芳的實驗中，步驟1鑒別出來的物質是氯化鈉，因為加入鹽酸其他均產(chǎn)生氣泡，氯化鈉無明顯現(xiàn)象；（2）小明和小剛的步驟1都是溶解，該步實驗的目的是鑒別出碳酸鈣，因為四種鹽中只有碳酸鈣難溶于水；【進行實驗】小剛的步驟1溶解的具體操作為取等量且少量4種粉末各（1克），加入等量且適量（5ml）水，充分振蕩進行實驗：NaHCO3與石灰水反應的化學方程式為2NaHCO3 + Ca(OH) 2 == Na2CO3 +CaCO3↓ + 2H2O；【反思與評價】：（1）小剛的設計不能完成鑒別，理由是因為他的步驟2中 碳酸鈉和碳酸氫鈉都產(chǎn)生的沉淀，步驟3的目的是將碳酸鈉與碳酸氫鈉區(qū)別開， 而碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應都有氣泡產(chǎn)生。（2）小麗覺得大家的方案太麻煩，她跟老師要了一些氯化鈉，做了下圖所示的實驗，由該實驗得出的結論是0oC,100克水能溶解36克食鹽；利用物質溶解性的差別進行鑒別故取上述4種物質各25g,分別加入100克水溶解，即可達到鑒別的目的。