分析 (1)根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析解答,質(zhì)量守恒定律是化學(xué)變化中物質(zhì)質(zhì)量的守恒,據(jù)此解答;
(2)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用回答,將一定質(zhì)量的紅磷在一瓶氧氣中充分燃燒,反應(yīng)后生成五氧化二磷,五氧化二磷的質(zhì)量等于磷和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和.
②觀察微觀示意圖,根據(jù)微粒的構(gòu)成分析物質(zhì)的類別及名稱,分析反應(yīng)物、生成物,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式.
解答 解:(1)A、銅和稀硫酸,相互之間不反應(yīng),不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律;
B、氯化鉀和水是溶解過程,是物理變化,不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律;
C、鋅和氯化鎂溶液,相互之間不反應(yīng),不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律;
D、過氧化氫溶液和二氧化錳反應(yīng)是化學(xué)變化,能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律;
故選D.
(2)①從燃燒條件分析,固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因?yàn)闇囟任催_(dá)到紅磷的著火點(diǎn);從圖示看出,6.2g表示反應(yīng)前固體的質(zhì)量,就是紅磷的質(zhì)量,14.2g表示反應(yīng)后固體的質(zhì)量,是五氧化二磷的質(zhì)量,則14.2g-6.2g=8g就表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量;
②由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2F2+H2O=4HF+O2;
該反應(yīng)所屬的基本類型為置換反應(yīng).
故答案為:
(1)D;
(2)①溫度未達(dá)到紅磷的著火點(diǎn);8g;
②2F2+H2O=4HF+O2;置換反應(yīng);
點(diǎn)評 本題考查的是質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證,完成此題的關(guān)鍵是抓住化學(xué)變化.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí),一定不能漏掉反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量,特別是氣體物質(zhì)的質(zhì)量.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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A. | 煤 | B. | 石油 | C. | 甲烷 | D. | 氫氣 |
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A. | 氣密性檢查 | B. | 氣體驗(yàn)滿 | C. | 添加試劑 | D. | 制取并收集氣體 |
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