Question

9．掌握質(zhì)量守恒定律在學(xué)習(xí)化學(xué)的過程中有著重要意義．
（1）下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能夠驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是D（填序號）．
A．銅和稀硫酸       B．氯化鉀和水
C．鋅和氯化鎂溶液 D．過氧化氫溶液和二氧化錳
（2）圖1是在氧氣中點(diǎn)燃紅磷的實(shí)驗(yàn)過程，圖2是某反應(yīng)的微觀示意圖．
①從燃燒條件分析，圖1中固體質(zhì)量在t₁前沒有發(fā)生變化的原因?yàn)闇囟任催_(dá)到紅磷的著火點(diǎn)，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為8g．
②圖2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F₂+H₂O=4HF+O₂，該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析解答，質(zhì)量守恒定律是化學(xué)變化中物質(zhì)質(zhì)量的守恒，據(jù)此解答；
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用回答，將一定質(zhì)量的紅磷在一瓶氧氣中充分燃燒，反應(yīng)后生成五氧化二磷，五氧化二磷的質(zhì)量等于磷和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量和．
②觀察微觀示意圖，根據(jù)微粒的構(gòu)成分析物質(zhì)的類別及名稱，分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答 解：（1）A、銅和稀硫酸，相互之間不反應(yīng)，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；
B、氯化鉀和水是溶解過程，是物理變化，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；
C、鋅和氯化鎂溶液，相互之間不反應(yīng)，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；
D、過氧化氫溶液和二氧化錳反應(yīng)是化學(xué)變化，能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；
故選D．
（2）①從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t₁前沒有發(fā)生變化的原因?yàn)闇囟任催_(dá)到紅磷的著火點(diǎn)；從圖示看出，6.2g表示反應(yīng)前固體的質(zhì)量，就是紅磷的質(zhì)量，14.2g表示反應(yīng)后固體的質(zhì)量，是五氧化二磷的質(zhì)量，則14.2g-6.2g=8g就表示參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量；
②由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F₂+H₂O=4HF+O₂；
該反應(yīng)所屬的基本類型為置換反應(yīng)．
故答案為：
（1）D；
（2）①溫度未達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)；8g；
②2F₂+H₂O=4HF+O₂；置換反應(yīng)；

點(diǎn)評 本題考查的是質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證，完成此題的關(guān)鍵是抓住化學(xué)變化．運(yùn)用質(zhì)量守恒定律時(shí)，一定不能漏掉反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，特別是氣體物質(zhì)的質(zhì)量．