Question

1．一次實(shí)驗(yàn)課上，細(xì)心的小敏同學(xué)同時(shí)發(fā)現(xiàn)盛有NaOH溶液的試劑瓶塞外有少量白色粉末．
【提出問(wèn)題】白色粉末是什么呢？
【猜想與假設(shè)】①白色粉末是NaOH固體
②白色粉末是Na₂CO₃固體
③白色粉末是NaOH和Na₂CO₃的固體混合物．
【實(shí)驗(yàn)探究】為了探究上述猜想，小敏取白色粉末置于燒杯中，加入水配制成溶液．
（1）小紅取溶液少量于試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明猜想①不成立．
（2）能否向溶液中滴加酚酞溶液來(lái)證明上述猜想不能（填能或不能），你的理由是NaOH的水溶液和Na₂CO₃的水溶液均能使酚酞試液變紅色．
（3）為了探究你的猜想成立，你進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
		猜想③成立

【反思討論】用化學(xué)方程式解釋NaOH變質(zhì)的原因2NaOH+CO₂ =Na₂CO₃+H₂O，該事實(shí)說(shuō)明NaOH溶液或固體都必須密封保存．

Answer 1

分析 【猜想與假設(shè)】根據(jù)氫氧化鈉可能沒(méi)有變質(zhì)，可能全部變質(zhì)，也可能部分變質(zhì)進(jìn)行分析；
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈉溶于水都顯堿性進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉的驗(yàn)證進(jìn)行分析．
【反思討論】
NaOH 遇二氧化碳會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，注意書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟．

解答 解：【猜想與假設(shè)】氫氧化鈉可能沒(méi)有變質(zhì)，可能全部變質(zhì)，也可能部分變質(zhì)，所以③白色粉末是NaOH和Na₂CO₃的固體混合物；
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）小紅取溶液少量于試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明白色粉末中含有Na₂CO₃固體，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明猜想①不成立；
（2）由于NaOH的水溶液和Na₂CO₃的水溶液均能使酚酞試液變紅色，所以不能向溶液中滴加酚酞試液來(lái)證明上述猜想，所以理由是：NaOH的水溶液和Na₂CO₃的水溶液均能使酚酞試液變紅色；
（3）由于碳酸鈉溶液也顯堿性，會(huì)影響到氫氧化鈉溶液的驗(yàn)證，所以驗(yàn)證氫氧化鈉需要先驗(yàn)證并除去碳酸鈉，取溶液少量于試管中，加入過(guò)量CaCl₂溶液后溶液變渾濁，說(shuō)明溶液中含有Na₂CO₃，并將碳酸鈉除去，過(guò)濾，在濾液中滴加酚酞試液變紅，說(shuō)明溶液中含有NaOH，表明猜想③成立．
【反思討論】
NaOH 遇二氧化碳會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CO₂ =Na₂CO₃+H₂O；
故答案為：【猜想與假設(shè)】NaOH和Na₂CO₃的固體混合物；
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）①；
（2）不能，NaOH的水溶液和Na₂CO₃的水溶液均能使酚酞試液變紅色；
（3）

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取溶液少量于試管中，加入過(guò)量CaCl2溶液 過(guò)濾，在濾液中滴加酚酞試液變紅	溶液變渾濁 溶液變紅	猜想③成立

【反思討論】2NaOH+CO₂ =Na₂CO₃+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查了氫氧化鈉的性質(zhì)以及碳酸根的檢驗(yàn)方法，難度不大．