Question

【題目】科學方法對化學學習起著事半功倍的作用。下圖是某同學整理的鐵及其化合物知識網絡圖。

（1）分類歸納是研究化學物質的重要方法。

①鐵絲燃燒生成Fe3O4的過程中___（選填”放出”或“吸收”）熱量。

②鐵制品的銹蝕過程，實際上是鐵與空氣中的___等發(fā)生化學反應的過程。

③與FeSO4中鐵元素化合價相同的鐵氧化物的化學式是____。

（2）控制變量、設計對比實驗是實驗探究的重要方法。

①實驗l中同時向燒杯中加入一粒相同大小的品紅，發(fā)現整杯水變紅的時間熱水比冷水短。這是因為___。

②實驗2中使用銅片是為了對比___不同。

③實驗3是大小形狀相同的Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬同時投入到鹽酸中發(fā)生的現象，金屬周圍的黑點表示生成的氣體。下列結論不正確的是___。（填字母）

a銅不能發(fā)生置換反應

b四種金屬中金屬活動性最強的是Mg

c等質量的鋅和鐵分別與足量的鹽酸反應生成氣體質量：Zn比Fe多

Answer 1

【答案】放出 氧氣和水 FeO 溫度越高，分子運動越劇烈 可燃物的著火點 ac

【解析】

鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，放出大量的熱，鐵制品的銹蝕過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣和水等發(fā)生化學反應；根據化合價代數和為零，物質的化學性質與原子的最外層電子數有關。

（1）①鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，放出大量的熱，故鐵絲燃燒生成Fe3O4的過程中放出熱量。

②鐵制品的銹蝕過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣和水等發(fā)生化學反應的過程。

③在FeSO4中硫酸根離子顯示2價，亞鐵離子顯示+2價，故與鐵元素化合價相同的鐵的氧化物是氧化亞鐵，化學式是FeO。

（2）①實驗l中同時向燒杯中加入一粒相同大小的品紅，發(fā)現整杯水變紅的時間熱水比冷水短。這是因為溫度越高，分子運動越劇烈。

②白磷的著火點低，先燃燒，紅磷的著火點高，后燃燒，故實驗2中使用銅片是為了對比可燃物的著火點不同。

③a、銅不能與酸發(fā)生反應，銅可以將硝酸銀中的銀置換出來，不能說銅不會發(fā)生置換反應，故a不正確；

b、鎂表面的氣泡產生最劇烈，四種金屬中金屬活動性最強的是Mg，故b正確；

c、每65份質量的鋅會生成2份質量的氫氣，每56份質量的鐵會生成2份質量的氫氣，所以等質量的鋅和鐵分別與足量的鹽酸發(fā)生生成氣體質量：Zn比Fe少，故c不正確。故選ac。