Question

17．做完氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)的實驗后，化學(xué)小組的同學(xué)對自己實驗后溶液中的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，分別取自己實驗后的溶液進(jìn)行進(jìn)一步探究，請回答：
【提出問題】溶液中的溶質(zhì)是什么（忽略空氣對溶液的影響）？
【作出猜想】猜想一：溶質(zhì)只有Na₂SO₄
猜想二：溶質(zhì)是Na₂SO₄和NaOH兩種物質(zhì)
猜想三：溶質(zhì)是Na₂SO₄和硫酸（H₂SO₄）兩種物質(zhì)．
【實驗驗證】
（1）小組同學(xué)先另取一瓶Na₂SO₄溶液，測定其其pH，測得pH=7．
（2）甲同學(xué)用酸堿指示劑，乙同學(xué)沒有用酸堿指示劑，都驗證了猜想二，請?zhí)畋恚?br />

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
甲同學(xué) 方案	取中和反應(yīng)后的溶液少許于試管中，向試管中滴加幾滴無色酚酞試液	溶液呈紅色	猜想二成立
乙同學(xué) 方案	取中和反應(yīng)后的溶液少許于試管中，向試管中滴加硫酸銅溶液	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀	猜想二成立

（3）丙同學(xué)設(shè)計了如下兩個方案驗證猜想三：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方案①	取中和反應(yīng)后的溶液少許于 試管中，向試管中滴加幾滴 無色酚酞試液	溶液呈無色	猜想三 成立
方案②	取中和反應(yīng)后的溶液少許于 試管中，滴加幾滴 BaCl2試液	產(chǎn)生白色沉淀	猜想三 成立

下列對上述兩個方案的判斷正確的是D（填序號）．
A．只有方案①合理　 B．只有方案②合理　 C．兩個方案都合理　 D．兩個方案都不合理
請你設(shè)計一個方案驗證猜想三，但所選試劑不能是酸堿指示劑和鹽溶液．

實驗方案	實驗現(xiàn)象	有關(guān)的化學(xué)方程式	實驗結(jié)論
取中和反應(yīng)后的溶液少許于試管中，加入氧化銅固體	氧化銅溶解，溶液變藍(lán)色	CuO+H2SO4═CuSO4+H2O	猜想三成立

Answer 1

分析 【作出猜想】根據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，兩種物質(zhì)可能恰好完全反應(yīng)，也可能其中的一種物質(zhì)過量進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)驗證猜想二正確，也就是驗證含有氫氧化鈉進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)驗證猜想三正確，也就是驗證含有硫酸進(jìn)行分析．

解答 解：【作出猜想】硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，兩種物質(zhì)可能恰好完全反應(yīng)，也可能其中的一種物質(zhì)過量，所以乙同學(xué)認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)是Na₂SO₄和硫酸兩種物質(zhì)；
（2）驗證氫氧化鈉存在，可以利用指示劑驗證，加入酚酞試液，如果變紅色，說明含有氫氧化鈉；也可以利用可溶性銅鹽（或鐵鹽），如果產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（或紅褐色沉淀）說明含有氫氧化鈉；
（3）由于硫酸不能使無色酚酞試液變色，所以不能用無色酚酞試液，來驗證是否含有硫酸；Na₂SO₄和BaCl₂試液反應(yīng)也會產(chǎn)生白色沉淀，所以BaCl₂試液也不能證明是否含有硫酸；
要證明是否含有硫酸可以用氧化銅固體（或鋅�；蜓趸�鐵）等，如果氧化銅溶解，溶液變藍(lán)色（或有氣泡冒出或氧化鐵溶解，溶液變黃色）說明含有硫酸．
故答案為：猜想三：硫酸（H₂SO₄）；
（2）

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
		紅
乙同學(xué) 實驗	取中和反應(yīng)后的溶液少許于試管中，向試管中滴加硫酸銅溶液	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

（3）D；

實驗操作	實驗現(xiàn)象	有關(guān)的化學(xué)方程式
取中和反應(yīng)后的溶液少許于試管中，加入氧化銅固體	氧化銅溶解，溶液變藍(lán)色	CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

點評 對反應(yīng)后溶液組成成分進(jìn)行猜想時，可根據(jù)反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)或反應(yīng)物之一過量進(jìn)行分析，判斷出反應(yīng)后溶液的可能組成．