Question

【題目】在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現象，但確實發(fā)生了化學反應，如下圖，試與他們一起完成實驗，并得出有關結論。

（1）探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應：

當滴入幾滴酚酞試液后，溶液由無色變?yōu)?/span>_____色。根據上述實驗中顏色變化，可確定稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為_____。

（2）探究上述稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的鹽酸是否過量：

根據上述圖示反應最后燒杯中為無色溶液，不能確定稀鹽酸是否過量。同學們又分別選取硝酸銀溶液、紫色石蕊試液設計實驗方案，請你判斷并

實驗方案	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
方案一	取樣，滴入適量的硝酸銀溶液	出現白色沉淀	稀鹽酸過量
方案二	取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅	稀鹽酸過量

在上述設計的實驗方案中，正確的是_____（填“方案一”或“方案二”），另外一個實驗方案錯誤的原因是_____。

（3）若請你再設計一個確定稀鹽酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是_____。

Answer 1

【答案】紅 NaOH+HCl=NaCl+H2O 方案二 氫氧化鈉和鹽酸反應后生成的氯化鈉也能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀 鋅粒（合理即可）

【解析】

（1）探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應：

當滴入幾滴酚酞試液至氫氧化鈉中后，溶液由無色變?yōu)榧t色；滴加稀鹽酸后，溶液由紅色變無色，根據上述實驗中顏色變化，可確定稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學反應方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）探究上述稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的鹽酸是否過量：

在上述設計的實驗方案中，正確的是方案二，另外一個實驗方案錯誤的原因是：氫氧化鈉和鹽酸反應后生成的氯化鈉也能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀；

（3）若再設計一個確定稀鹽酸是否過量的實驗方案，選用的藥品是鋅粒，在上述溶液中加入鋅粒，若有氣體放出，證明稀鹽酸過量，反之稀鹽酸不過量。