Question

14．現(xiàn)有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的一種或幾種組成．現(xiàn)做如下實驗：①取少量粉末，加水溶解得無色溶液；②另取少量粉末，滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象．請回答：
（1）由實驗①可確定原粉末一定沒有CuSO₄，由實驗②可確定原粉末中一定沒有Na₂CO₃．
（2）為進(jìn)一步確定原粉末的組成，另取少量粉末按如圖所示進(jìn)行實驗．（每步所加試劑均不同）
原粉末的成分是硫酸鈉．

Answer 1

分析 （1）利用CuSO₄溶于水呈藍(lán)色、Na₂CO₃與鹽酸可產(chǎn)生氣體CO₂，根據(jù)實驗①②的實驗現(xiàn)象進(jìn)行判斷而得到結(jié)論；
（2）要確定原粉末的成份，也就是要檢驗Cl^-和SO₄^2-的存在情況，要注意兩種離子的檢驗順序，應(yīng)先用鋇離子檢驗是否有硫酸根離子，再用銀離子檢驗Cl^-．

解答 解：
（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象加水溶解得無色溶液，可知一定沒有硫酸銅，因為硫酸銅溶液為藍(lán)色．加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，可知一定沒有碳酸鈉，因為鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會有氣泡冒出，故一定沒有CuSO₄、Na₂CO₃；而NaCl和Na₂SO₄可能有也可能沒有，不能確定，故可能含有NaCl、Na₂SO₄；
（3）要知道原粉末的成份，也就是檢驗Cl^-和SO₄^2-是否存在，而檢驗Cl^-需加入Ag⁺，檢驗SO₄^2-需加入Ba²⁺；若先加入Ag⁺檢驗Cl^-，Cl^-遇到Ag⁺會生成氯化銀沉淀，溶液渾濁，Ag⁺遇到SO₄^2-生成的硫酸銀微溶于水，也會造成溶液渾濁，因此必須先加入鋇離子檢驗SO₄^2-，并且要加入過量的Ba²⁺把SO₄^2-全部除去，否則SO₄^2-會對Cl^-的檢驗造成干擾；不能加入氯化鋇，因為加入氯化鋇也就加入了Cl^-，即使原溶液中沒有Cl^-現(xiàn)在也加入了Cl^-，因此只能使用硝酸鋇檢驗是否含有硫酸鈉，再加硝酸銀檢驗是否含有氯化鈉；根據(jù)題中的現(xiàn)象可知原粉末中只有硫酸鈉．
故答案為：
（1）CuSO₄；Na₂CO₃；（2）Na₂SO₄．

點評 解答本題需要注意混合物中Cl^-和SO₄^2-的檢驗順序：由于Ag⁺和SO₄^2-能形成微溶于水的硫酸銀造成溶液渾濁，干擾了溶液中Cl^-的檢驗，所以一定要先檢驗SO₄^2-，再檢驗Cl^-．