Question

10．某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置的氫氧化鈉固體．為測定氫氧化鈉的變質(zhì)情況，他們?nèi)?.3g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于燒杯中，加人42.9g水使其完全溶解，再向燒杯中滴加稀鹽酸至過量．測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
請計算：
（1）9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）B點時，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

分析 氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）設(shè)：9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                    117            44
x                         y             2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5.3g，y=5.85g，
答：9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是5.3g．
（2）設(shè)：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為z，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40                58.5
9.3g-5.3g       z
$\frac{40}{9.3g-5.3g}$=$\frac{58.5}{z}$，
z=5.85g，
B點時，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{5.85g+5.85g}{9.3g+42.9g+50g-2.2g}$×100%=11.7%，
答：B點時，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為11.7%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．