Question

13．某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗．
（1）請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明發(fā)現(xiàn)燃燒產物的質量大于反應物鎂條的質量，認為這個反應不遵循質量守恒定律，我不同意（“同意”或“不同意”）小明的觀點，因為所有的化學反應都遵循質量守恒定律．
（3）小西在做該實驗時，觀察到耀眼的白光，冒出大量白煙，稱量無誤時，發(fā)現(xiàn)燃燒產物的質量小于反應物鎂條的質量，其原因是冒出大量白煙的質量大于參加反應的氧氣的質量．
（4）小紅認為要驗證質量守恒定律，該實驗應該在密閉容器中進行．

Answer 1

分析 （1）根據鎂條在空氣中燃燒的反應原理書寫化學方程式．
（2）根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．
（3）根據鎂條燃燒的現(xiàn)象進行分析．
（4）驗證質量守恒定律應該在密閉容器中進行．

解答 解：（1）在點燃的條件下，鎂與氧氣反應生成氧化鎂，反應的化學方程式是：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）所有的化學變化都遵循質量守恒定律，鎂燃燒是鎂與空氣中氧氣等物質的反應，所以產物的質量大于反應物鎂條的質量；
（3）由于冒出大量白煙的質量大于參加反應的氧氣的質量，因此，稱量無誤時發(fā)現(xiàn)燃燒產物的質量小于反應物鎂條的質量．
（4）驗證質量守恒定律應該在密閉容器中進行．
故答案為：（1）2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；（2）不同意；所有的化學反應都遵循質量守恒定律；（3）冒出大量白煙的質量大于參加反應的氧氣的質量；（4）密閉．

點評 在應用質量守恒定律時，一定要分清反應物和生成物，不能忽略氣體物質的質量．驗證質量守恒定律，條件的控制是關鍵，一般用密閉容器進行實驗．