Question

6．某化學興趣小組按照如圖裝置進行木炭還原氧化銅的實驗．酒精燈加網(wǎng)罩的目的提高火焰溫度，幾分鐘后發(fā)現(xiàn)試管①中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：黑色粉末逐漸變成紅色粉末，試管②中澄清石灰水變渾濁，寫出該現(xiàn)象的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
在對該實驗進行總結時，結合木炭有關化學性質，大家對木炭還原氧化銅的最終產(chǎn)物產(chǎn)生了疑問：碳還原氧化銅時得到氧會不會生成CO？而CuO失去氧會不會生成Cu₂O（氧化亞銅）？對此疑問興趣小組進行了以下實驗探究．

查閱資料
①紅色固體不僅只有Cu，還有Cu₂O．
②Cu₂O+H₂SO₄（�。�=Cu+CuSO₄+H₂O（CuSO₄的水溶液呈藍色），Cu和稀硫酸不反應．
③微量的CO氣體能使?jié)駶櫟狞S色氯化鈀試紙變藍色．
猜想
（a）紅色固體只有Cu，氣體只有CO₂．
（b）紅色固體只有Cu₂O，氣體是CO₂和CO的混合物．
（c）紅色固體是Cu和Cu₂O的混合物，氣體是CO₂和CO的混合物．
探究步驟
Ⅰ．興趣小組首先對C和CuO反應的氣體產(chǎn)物進行了探究．以下是他們進行實驗的部分流程：
通過以上實驗，觀察到澄清石灰水變渾濁和濕潤的黃色氯化鈀試紙變藍色的現(xiàn)象，說明氣體產(chǎn)物是CO₂和CO的混合物．
Ⅱ．興趣小組對C和CuO反應的固體產(chǎn)物進行了探究．以下是他們進行實驗的實驗報告．
（1）請你仔細閱讀后完成相關的報告內容．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取7.2 g紅色固體，置于燒杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分攪拌，靜置．	若無現(xiàn)象．	證明紅色固體只有銅．
	若有                                         現(xiàn)象．	證明紅色固體肯定含有       ，可能含有           ．
取上述反應液過濾、洗滌、干燥和稱量，得固體6.8 g．		分析實驗數(shù)據(jù)，確認紅色固體是                       ．

（2）請根據(jù)實驗現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)進行計算，確認紅色固體的成分．
請寫出計算過程：

Answer 1

分析 二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
根據(jù)實驗現(xiàn)象和實驗數(shù)據(jù)可以判斷相關方面的問題．

解答 解：酒精燈加網(wǎng)罩的目的是提高火焰溫度；
幾分鐘后發(fā)現(xiàn)試管①中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：黑色粉末逐漸變成紅色粉末；
試管②中澄清石灰水變渾濁，是因為石灰水中的氫氧化鈣和二氧化碳反應生成了白色沉淀碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：提高火焰溫度；黑色粉末逐漸變成紅色粉末；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
Ⅰ．通過以上實驗，觀察到澄清石灰水變渾濁和濕潤的黃色氯化鈀試紙變藍色的現(xiàn)象，說明氣體產(chǎn)物是CO₂和CO的混合物．
故填：濕潤的黃色氯化鈀試紙變藍色．
Ⅱ．（1）完成相關的報告內容如下表所示：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取7.2 g紅色固體，置于燒杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分攪拌，靜置．	若無現(xiàn)象．	證明紅色固體只有銅．
	若溶液變成藍色．	證明紅色固體肯定含有氧化亞銅，可能含有銅．
取上述反應液過濾、洗滌、干燥和稱量，得固體6.8 g．		分析實驗數(shù)據(jù)可知，反應后固體質量減小到6.8g，確認紅色固體是氧化亞銅和銅的混合物．

（2）設氧化亞銅質量為x，
Cu₂O+H₂SO₄（�。�=Cu+CuSO₄+H₂O，固體減小的質量
144             64              144-64=80
 x                           7.2g-6.8g=0.4g
$\frac{144}{x}$=$\frac{80}{0.4g}$，
x=0.72g，
銅的質量為：7.2g-0.72g=6.48g，
紅色固體中含有0.72g氧化亞銅和6.48g銅．

點評 實驗現(xiàn)象是物質之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．