Question

9．對比、分析、歸納是學習化學的重要方法．
（1）已知H₂、CO、C是初中化學常見的還原劑，請分析下列反應：
H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O    3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂
得出的結論是：物質(zhì)（如H₂、CO、C）作還原劑時，所含元素中，一定有元素的化合價在反應后升高（選填“升高”或“降低”或“不變”）．
（2）依據(jù)上述結論，則在反應SO₂+2H₂S=3S+2H₂O中作為還原劑的物質(zhì)是H₂S；該還原劑中所含元素化合價的變化是：-2價升高到0價．
（3）活潑金屬具有還原性，寫出一個活潑金屬做還原劑的化學反應方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行分析解答，氧化劑提供氧，化合價降低，具有氧化性，發(fā)生還原反應；還原劑得到氧，化合價升高，具有還原性，發(fā)生氧化反應．

解答 解：（1）氫氣還原氧化銅時，氫元素的化合價由0變?yōu)?1，故可以看出作為還原劑的物質(zhì)中，所含的元素中一定有元素的化合價升高，故填：升高；  
（2）根據(jù)反應可以看出，二氧化硫中硫元素的化合價反應后降低，氧元素的化合價不變，故不是還原劑；硫化氫中氫元素的化合計反應前后不變，硫元素的化合價由反應前的-2價變?yōu)?價，故化合價升高，作的是還原劑；H₂S；-2價升高到0價；  
（3）鐵能與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應后鐵元素的化合價變?yōu)?2價，化合價升高，作的是還原劑，故填：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

點評 本題考查的是化學反應中物質(zhì)的作用、解答本題的關鍵是掌握元素化合價的計算方法以及華合計規(guī)則．