Question

某碳酸鈉樣品中含有少量的氯化鈉，現(xiàn)取樣品6克于燒杯中，加入61.7克稀鹽酸恰好完全反應，反應后燒杯內(nèi)溶液質量為65.5克，求：
（1）生成CO₂質量是

 

克；
（2）樣品中含碳酸鈉的質量分數(shù)；
（3）反應后所得溶液溶質質量分數(shù)．（結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據(jù)反應前后的質量差可以計算生成二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質量可以計算碳酸鈉的質量，進一步可以計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)；
（3）根據(jù)碳酸鈉的質量可以計算氯化鈉的質量，根據(jù)二氧化碳的質量可以計算生成氯化鈉的質量，進一步可以計算反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：（1）由題意知生成二氧化碳的質量為：6g+61.7g-65.5g═2.2g，
答：完全反應生成二氧化碳的質量為2.2g．
（2）設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
106          117  44
x             y   2.2g

106

x

=

44

2.2g

，

117

y

=

44

2.2g

x=5.3g，y=5.85g
樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：

5.3g

6g

×100%=88.3%，
答：樣品中含碳酸鈉的質量分數(shù)是88.3%；
（3）反應后所得溶液溶質質量分數(shù)：

5.85g+(6g-5.3g)

65.5g

×100%=10%；
答：反應后所得溶液溶質質量分數(shù)是10%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．