2．實驗室里用二氧化錳作催化劑，加熱氯酸鉀制取氧氣．若忘記加入二氧化錳，其結果是（　　）
A．不能產(chǎn)生氧氣B．產(chǎn)生氧氣的速率慢
C．產(chǎn)生氧氣的總量減少D．沒有氯化鉀生成

分析 根據(jù)催化劑的特點進行分析，催化劑是指能改變其他物質的化學反應速率而本身的質量和化學性質在化學反應前后都不改變的物質．可以據(jù)此解答該題．

解答 解：根據(jù)催化劑的特點進行分析，催化劑是指能改變其他物質的化學反應速率而本身的質量和化學性質在化學反應前后都不改變的物質．
A、用氯酸鉀制取氧氣沒有加入二氧化錳，反應的速率將會減小，但仍然會產(chǎn)生氧氣，故A錯誤；
B、用氯酸鉀制取氧氣沒有加入二氧化錳，雖然產(chǎn)生氧氣的質量不會改變，但是反應的速率會減慢，所需的時間更長，故B正確；
C、用氯酸鉀制取氧氣沒有加入二氧化錳，產(chǎn)生氧氣的質量不會發(fā)生改變，故C錯誤；
D、用氯酸鉀制取氧氣沒有加入二氧化錳，反應的速率將會減小，但仍然會產(chǎn)生氯化鉀，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了催化劑的性質，完成此題，可以依據(jù)催化劑的特點進行．解答時要抓住“一變二不變”．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．下圖是甲、乙兩組同學分別設計的質量守恒定律的兩個驗證實驗．請根據(jù)圖示進行思考回答（假設甲、乙兩組藥品混合前質量均為m前、混合后質量均為m后）：

（1）甲組藥品混合前、后質量關系為：m前＞m后，請解釋原因生成的氫氣逸散到空氣中，該實驗若試劑不變，應如何改進此裝置把燒杯換成錐形瓶，并且塞上瓶塞；
（2）乙組藥品混合前、后質量關系為：m前=m后，乙組同學認為實驗成功，你同意他的觀點嗎？不同意（填“同意”或“不同意”）；
（3）使用上述實驗裝置，請你選擇另外方案進行實驗，既有明顯現(xiàn)象又能達到實驗目的，所選的藥品可以是BaCl2和Na2CO3（填化學式）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖．請回答下列問題：

（1）A中x=2；上述四種微粒中表示離子的是粒子的AD．（填標號）
（2）由C粒子的結構示意圖可知，C粒子的名稱是氧原子．
（3）寫出A、B、C三種元素組成的一種物質的化學式Al2（SO4）3．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．寫出下表中的物質名稱或化學式．
物質名稱或俗名鹽酸金剛石氯化亞鐵
化學式HClCFeCl2

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．求CuSO4•5H2O（膽礬）中銅、硫、氧、氫四種元素質量比．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．結合下列圖示裝置，回答有關問題：

（1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：b集氣瓶．
（2）上述裝置可用于實驗室制取和收集某些氣體：
①如果用高錳酸鉀制氧氣，應選用的發(fā)生裝置是A（填序號），反應的文字表達式高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣，所選發(fā)生裝置中還缺少酒精燈、棉花．
②若用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體，已知二氧化碳溶于水、密度比空氣大，則應選用的制取裝置是B和D．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列為某同學對化學知識的歸納，其中有錯誤的是（　�。�
A．空氣的組成：氮氣、氧氣、氫氣、稀有氣體等
B．燃燒的三個條件：可燃物、氧氣、溫度達到著火點
C．區(qū)別O2和CO2兩種物質可用的方法之一是：燃著的木條
D．選取實驗室制取氣體發(fā)生裝置的依據(jù)是：反應的條件和反應物的狀態(tài)

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，為什么在鐵絲前系一根火柴？為什么要繞成螺旋狀？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．煤和石油是重要的能源，也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料．如圖1圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分．


試用所學知識，解決下列問題：
（1）柴油是由石油加工得到的重要產(chǎn)品，它在燃燒時往往冒黑煙，可能的原因是燃燒時氧氣不充足．
（2）煤經(jīng)過干餾可以得到焦爐氣、煤焦油和焦炭等．煤的干餾屬于化學（填“物理”或“化學”）變化．
（3）煤的直接液化是煤和適當溶劑混合在高溫和催化劑存在下與水作用生成液態(tài)燃料的過程．
（4）煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖．一種新的處理方法是將二氧化碳氣體通入含有長石（地殼中最常見的礦石，含量高達60%）成分的水溶液里，其中一種反應的化學方程式：
KAlSi3O8+CO2+2H2O=KHCO3+X↓+3SiO2↓，則X的化學式為Al（OH）3．
（5）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理．煤的某種脫硫技術的原理如圖2所示：
這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術．該技術的第一步反應的化學方程式為2FeS2+7O2+2H2O$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2H2SO4+2FeSO4，第二步反應的化學方程式為2H2SO4+O2+4FeSO4$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2Fe2（SO4）3+2H2O．
（6）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖3是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關系．其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產(chǎn)實際情況．當氨氧化率達到100%，理論上γ{$\frac{n（{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$）}=1.25，實際生產(chǎn)要將γ值維護在1.7-2.2之間，原因是O2濃度太少不利于NH3的轉化，γ值為2.2時NH3氧化率已近100%．
溫馨提示：n（O2）是可以認為是表示氧氣分子堆積數(shù)目的一種物理量．n（O2）數(shù)目越大，說明氧分子堆積數(shù)目越大．

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