Question

15．下列說法正確的是（　　）

• A． 鎂鋁合金mg和足量的鹽酸反應(yīng)生成H₂0.1g，則m可能是1
• B． 要使SO₂、SO₃中含有相同質(zhì)量的氧元素，則SO₂和SO₃的分子個數(shù)比2：3
• C． 將質(zhì)量分別為20%的KNO₃溶液90g配制成40%的溶液，需加入45gKNO₃固體
• D． 氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質(zhì)量為120g，將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解，稱得剩余固體的質(zhì)量為84g，則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%

Answer 1

分析 A、根據(jù)鎂和鹽酸、鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，采用極值法進行計算；
B、根據(jù)含有相同質(zhì)量的氧元素列出等量關(guān)系進行計算；
C、根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法進行分析；
D、根據(jù)鈣元素守恒，完全反應(yīng)生成的氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)就是原混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)進行分析．

解答 解：A、設(shè)生成0.1g氫氣需要鎂的質(zhì)量為x，需要鋁的質(zhì)量為y
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24            2
x             0.1g
$\frac{24}{x}$=$\frac{2}{0.1g}$
 x=1.2g
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54               6
y               0.1g
$\frac{54}{y}$=$\frac{6}{0.1g}$
 y=0.9g
所以鎂鋁合金mg和足量的鹽酸反應(yīng)生成H₂0.1g，則m可能是1，故A正確；
B、設(shè)要使SO₂、SO₃中含有相同質(zhì)量的氧元素，則SO₂和SO₃的分子個數(shù)分別是x，y
64x×$\frac{32}{64}$=80y×$\frac{48}{80}$
 $\frac{x}{y}$=$\frac{3}{2}$，故B錯誤；
C、將質(zhì)量分別為20%的KNO₃溶液90g配制成40%的溶液，需加入KNO₃固體質(zhì)量為x
x+20%×90g=（x+90g）×40%
x=30g，故C錯誤；
D、依據(jù)鈣元素守恒，完全反應(yīng)生成的氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)就是原混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，所以原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{84g×\frac{40}{56}×100%}{120g}×100%$=50%，故D正確．
故選：AD．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．