Question

2．如圖所示實(shí)驗(yàn)室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分裝置（組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，可重復(fù)選擇）．試根據(jù)題目要求．回答下列問題：

Ⅰ．氯酸鉀（KClO₃）固體在二氧化錳做催化劑并加熱的條件下，能較快的分解為氯化鉀和氧氣．小剛同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中以此方法制備并收集干燥的氧氣．
（1）所選儀器的連接順序?yàn)锽→D→F（填寫儀器序號字母）．
（2）用氯酸鉀制備氧氣所發(fā)生的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
Ⅱ．小強(qiáng)同學(xué)欲用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，然后利用氫氣測定某氧化鐵樣品中含F(xiàn)e₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）．選擇氫氣的發(fā)生裝置是A，接下來連接裝置
的連接順序?yàn)椋篋₁→C→D₂→D₃．（已知：Fe₂O₃+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H₂O；其中D₁、D₂、D₃為三個(gè)濃硫酸洗氣瓶）
（1）寫出儀器a的名稱分液漏斗，在裝藥品之前，檢查儀器A氣密性的具體操作步驟是關(guān)閉分液漏斗的開關(guān)，先把導(dǎo)管的一端浸入水中，然后兩手緊握錐形瓶的外壁，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明氣密性良好．
（2）小強(qiáng)欲通過測量反應(yīng)前后D₂濃硫酸洗氣瓶的質(zhì)量變化，測算氧化鐵樣品中含有Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)中，在其他操作正常的條件下，若裝置中不連接D₁，則測算結(jié)果將偏大．（填寫“偏小”“偏大”“不受影響”）．

Answer 1

分析 Ⅰ．
（1）收集干燥的氧氣，所以要先制取，再干燥，再收集；
（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣，據(jù)此書寫方程式； 
Ⅱ．
（1）據(jù)常用儀器和檢查氣密性的方法分析解答；
（2）制取的氫氣中含有水蒸氣，如果不除去水蒸氣，會(huì)導(dǎo)致計(jì)算出的氧化鐵樣品的純度偏大．

解答 解：Ⅰ．（1）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氧氣可以用濃硫酸干燥，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，用向上排空氣法收集的氧氣比較純凈；
（2）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
Ⅱ．（1）標(biāo)號儀器是分液漏斗，可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；檢查儀器A氣密性的具體操作步驟是：關(guān)閉分液漏斗的開關(guān)，先把導(dǎo)管的一端浸入水中，然后兩手緊握錐形瓶的外壁，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置氣密性良好；
（2）實(shí)驗(yàn)中，在其他操作正常的條件下，若裝置中不連接D₁，則測算結(jié)果將偏大，因?yàn)闆]有D₁時(shí)，氫氣中混有的水蒸氣被D₂吸收，結(jié)果偏大；
故答案為：
（1）B→D→F．（2）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
Ⅱ．   （1）分液漏斗；關(guān)閉分液漏斗的開關(guān)，先把導(dǎo)管的一端浸入水中，然后兩手緊握錐形瓶的外壁，如果導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明氣密性良好；
（2）偏大．

點(diǎn)評 本考點(diǎn)主要考查了儀器的連接和氣體的除雜和干燥，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫，混合物中物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定等知識(shí)，綜合性比較強(qiáng)，要結(jié)合所學(xué)知識(shí)細(xì)心分析解答．