Question

16．物質之間存在聯(lián)系，找出聯(lián)系，發(fā)現(xiàn)規(guī)律是我們學好化學的一種基本方法．
（1）請你仿照下表中的示例，找出CO₂、CH₄、C₂H₂（乙炔）、C₂H₄（乙烯）這四種氣體之間存在的另外兩個規(guī)律并排序．

規(guī)律	排序
示例：標準狀況下，密度由大到小	CO2、C2H4、C2H2、CH4
氣體相對分子質量由小到大	CH4、2H2、C2H4、CO2
氣體分子中所含原子個數(shù)由小到大	CO2、C2H2、CH4、C2H4

（2）①小明在實驗室里分別稱取30g鎂、鋅、鐵，分別和足量的稀鹽酸反應，測得生成氫氣的體積（同溫同壓下）由大到小的順序依次為鎂、鐵、鋅，他通過計算發(fā)現(xiàn)了“相同質量的活潑金屬和足量的稀鹽酸反應時，金屬的相對原子質量越小，生成的氫氣越多”這一規(guī)律．
②小華又稱取30g鋁做了同樣的實驗，發(fā)現(xiàn)鋁的相對原子質量雖然比鎂大，產生的氫氣卻比鎂多．小華認為小明的規(guī)律有不完善的地方．
③請寫出鋁和鹽酸反應的化學方程式2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．請你通過計算和分析得出相同質量的活潑金屬和足量的稀鹽酸反應時，金屬的相對原子質量和生成的氫氣質量之間的更普遍的規(guī)律．（可以用文字表達，也可以用數(shù)學表達式表示，只要說出結論，不要過程）相同質量的活潑金屬和足量的稀鹽酸反應時，金屬的相對原子質量與金屬在氯化物中化合價的商越小，生成的氫氣越多．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學式表示意義，可從相對分子質量的大小，一個分子中所含原子個數(shù)的多少等來尋找規(guī)律．
（2）根據(jù)金屬與酸的反應分析回答．

解答 解：（1）CH₄、CO₂、C₂H₂、C₂H₄（乙烯）種氣體相對分子質量分別是：16，44，17，28；
所以相對分子質量由小到大的順序是：CH₄、₂H₂、C₂H₄、CO₂．
CH₄、CO₂、C₂H₂、C₂H₄氣體分子中所含原子個數(shù)分別是2，5，3，4，6；
所以一個分子分子中所含原子個數(shù)由少到多的順序是：CO₂、C₂H₂、CH₄、C₂H₄．
（2）③鋁和鹽酸反應的化學方程式是：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；相同質量的活潑金屬和足量的稀鹽酸反應時，金屬的相對原子質量和生成的氫氣質量之間的更普遍的規(guī)律是：相同質量的活潑金屬和足量的稀鹽酸反應時，金屬的相對原子質量與金屬在氯化物中化合價的商越小，生成的氫氣越多．
故答為：（1）氣體相對分子質量由小到大，CH₄、₂H₂、C₂H₄、CO₂；氣體分子中所含原子個數(shù)由小到大
，CO₂、C₂H₂、CH₄、C₂H₄；（2）2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑；相同質量的活潑金屬和足量的稀鹽酸反應時，金屬的相對原子質量與金屬在氯化物中化合價的商越小，生成的氫氣越多．

點評 本考點考查了物質的分類，物質的性質和有關化學式量的計算等，要加強記憶有關的知識點，并能理解應用．